* 이온 성 화합물 :
* 구조 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 물에 용해 : 이온 성 화합물이 물에 녹을 때, 물 분자는 이온을 둘러싸고 이온 격자를 분리하고 이온이 자유롭게 움직일 수있게한다. 이 유리 이온은 솔루션이 전기를 전도 할 수있게합니다.
* 전도도 : 용액에서 이온의 자유 이동은 전류의 흐름을 허용한다.
* 공유 화합물 :
* 구조 : 공유 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다.
* 물에 용해 : 일부 공유 화합물은 물에 용해되지만 일반적으로 이온으로 분리되지 않습니다.
* 전도도 : 유리 이온이 없기 때문에, 공유 화합물은 일반적으로 물에 용해 될 때 전기를 전도하지 않습니다.
예 :
* 이온 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR), 황산 칼슘 (CASO4)
* 공유 : 당 (C12H22O11), 에탄올 (C2H5OH), 물 (H2O)
중요한 참고 : 이 규칙에는 예외가 있으며 일부 공유 화합물은 특정 상황에서 전기를 전도 할 수 있습니다. 예를 들어, 염산 (HCL)과 같은 특정 산은 물에서 이온화되어 유리 이온을 생성하고 전도성을 가능하게 할 수 있습니다.
