1. 루이스 도트 구조 :
* 장점 : 단순하고 쉽게 그리기 쉽고 원자가 전자와 공유 결합의 형성에 좋습니다.
* 단점 : 3D 구조 또는 복잡한 분자를 나타내는 데 적합하지 않습니다.
그리는 방법 :
1. 요소의 상징을 쓰십시오.
2. 원자가 전자를 나타내는 기호 주위에 점을 그리십시오.
3. 점을 연결하여 공유 쌍 (공유 본드)을 형성합니다.
4. 고독한 쌍을 점으로 나타냅니다.
예 :
* 물 (HATE) - 2 개의 H 원자는 6 개의 원자가 전자를 갖는 O 원자와 단일 원자가 전자를 공유합니다.
2. 구조 공식 :
* 장점 : 유기 화합물을 나타내는 데 유용한 분자에서 원자의 배열을 보여줍니다.
* 단점 : 3D 구조를 잘 보여주지 마십시오.
그리는 방법 :
1. 분자에 원자의 상징을 씁니다.
2. 단일, 이중 또는 트리플 본드를 나타내는 선으로 기호를 연결하십시오.
3. 첨자가있는 각 그룹의 원자 수를 나타냅니다.
예 :
* 에탄 (CATENE) - 2 개의 탄소 원자는 단일 결합으로 연결되고 각각은 3 개의 수소 원자에 결합됩니다.
3. 볼 앤 스틱 모델 :
* 장점 : 분자의 3D 구조를 명확하게 보여줍니다.
* 단점 : 그리기가 어려울 수 있으며 실제 결합 길이와 각도를 정확하게 나타내지 않을 수 있습니다.
그리는 방법 :
1. 구체를 사용하여 원자를 나타냅니다.
2. 스틱을 사용하여 채권을 나타냅니다.
3. 3D 구조를 반영하기 위해 구와 스틱을 배치하십시오.
예 :
* 메탄 (CHAT) - 사면체 형태의 4 개의 수소 원자에 연결된 중앙 탄소 원자.
4. 공간 충족 모델 :
* 장점 : 분자의 모양과 크기를 현실적으로 표현합니다.
* 단점 : 개별 결합 또는 원자를보기가 어렵습니다.
그리는 방법 :
1. 다른 크기의 구체를 사용하여 다른 원자를 나타냅니다.
2. 구체는 공유 결합을 나타 내기 위해 서로 닿습니다.
예 :
* 물 (HATE) - 2 개의 수소 원자가 산소 원자에 연결되어 있으며 산소 원자는 수소 원자보다 큽니다.
5. 분자 궤도 다이어그램 :
* 장점 : 분자의 특성을 이해하는 데 도움이되는 결합 및 안티 본딩 궤도를 보여줍니다.
* 단점 : 그리기와 이해하기가 복잡합니다.
그리는 방법 :
1. 각 원자의 원자 궤도를 그립니다.
2. 원자 궤도를 결합하여 분자 궤도를 형성합니다.
3. Aufbau 원리 및 Hund의 규칙에 따라 분자 궤도를 전자로 채 웁니다.
예 :
* 산소 (O () - 두 산소 원자의 원자 궤도의 조합은 시그마 및 PI 결합 궤도를 형성하여 전자로 채워져 이중 결합을 초래합니다.
화학적 결합 및 화합물 다이어그램을위한 가장 좋은 방법은 전달하려는 특정 정보에 따라 다릅니다. 간단한 분자의 경우 Lewis Dot 구조 또는 구조 공식으로 충분할 수 있습니다. 보다 복잡한 분자의 경우 볼 앤 스틱 또는 공간 충족 모델이 더 적절할 수 있습니다. 분자 궤도 다이어그램은 분자의 전자 구조 및 결합 특성을 이해하는 데 가장 적합합니다.
