* 질량 보존 : 화학량 론적 기본 원리는 질량 보존 법칙입니다.이 법률은 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전에 반응물의 총 질량이 반응 후 생성물의 총 질량과 같아야한다고 명시합니다.
* 두더지 비율 : 균형 방정식은 반응물쪽에있는 각 요소의 원자 수가 생성물 측면에서 해당 요소의 원자 수와 같도록합니다. 균형 방정식에서 각 분자 앞에있는 이들 계수는 몰비를 나타낸다. .
* 예를 들어, 균형 방정식 2H₂ + O₂ → 2H₂O에서 계수는 우리에게 알려줍니다. 2 몰의 수소는 1 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 물을 생산합니다.
* 계산 : 화학량 류 측정 계산은 이러한 두더지 비율에 의존하여 주어진 반응에서 생성 된 반응물의 양 또는 생성물의 양을 결정합니다. 균형 잡힌 방정식이 없으면 반응물과 제품의 올바른 비율을 알지 못하므로 계산을 신뢰할 수 없습니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 : 케이크를 굽는 것을 상상해보십시오. 레시피는 필요한 밀가루, 설탕, 계란 등의 정확한 비율을 알려줍니다. 이 레시피는 균형 잡힌 화학 방정식과 같습니다. 비율을 바꾸면 케이크가 잘못 될 수 있습니다. 마찬가지로, 균형 잡힌 화학 방정식이없는 경우, 화학량 론적 계산이 올바르지 않습니다.
요약 :
* 균형 잡힌 화학 방정식은 질량의 보존을 보장합니다.
* 반응물과 제품 사이의 필수 두더지 비율을 제공합니다.
*이 두더지 비율은 모든 화학량 론 계산의 기초입니다.
따라서 균형 잡힌 화학 방정식은 단순한 형식이 아닙니다. 화학 반응의 결과를 정확하게 예측하고 정량화하는 것이 중요합니다.
