1. 반응을 이해하십시오
당신이 묘사하는 반응은 수소 (h₂O)와 산소 (O₂)로의 분해입니다.
2 h₂o → 2 H₂ + o₂
2. 수소의 두더지를 계산하십시오
* 수소의 몰 질량 (H₂) : 2.016 g/mol
* 수소 몰 : 174.82 g / 2.016 g / mol =86.72 mol
3. 두더지 비율을 사용하십시오
* 균형 방정식에서 : 2 몰의 물은 2 몰의 수소를 생산하기 위해 반응합니다.
* 이것은 다음을 의미합니다. 물 대 수소의 두더지 비율은 1 :1입니다.
4. 물의 두부를 결정합니다
* 두더지 비율은 1 :1이므로 86.72 몰의 수소를 생산하려면 86.72 몰의 물이 필요합니다. .
답 : 86.72 Moles가 필요합니다 174.82g의 수소를 생성하는 수증기.
