1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
수소와 금속 산화물 (MO)의 일반적인 반응은 다음과 같습니다.
Mo + H₂ → M + H₂O
2. 수소 가스의 두부를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
*이 정보를 사용하여 수소 몰을 찾으십시오.
h (=(H₂의 부피) / (STP에서의 몰 부피)의 두더지
H (=(3.38 L) / (22.4 l / mol) =0.151 mol h₂의 두더지
3. 금속 산화물의 두더지를 결정하십시오
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Mo는 1 몰의 H₂와 반응합니다.
* 따라서, Mo의 두더지는 H₂의 두더지와 같습니다.
Mo의 두더지 =0.151 mol
4. 금속 산화물의 몰 질량을 계산하십시오
* 어금니 질량은 물질의 한 몰의 질량입니다.
* 금속 산화물의 주어진 질량과 계산 된 두더지를 사용하십시오.
Mo =(MO의 질량) / (MO의 MO)의 몰 질량
Mo =(32.6 g) / (0.151 mol) =216 g / mol의 몰 질량
5. 금속의 몰 질량을 결정하십시오
* 금속 산화물의 몰 질량에서 산소 몰 질량 (16 g/mol)을 금속의 몰 질량 (M)을 찾으십시오.
M의 몰 질량 M =MO 몰 질량 MO- 몰 질량 O의 몰 질량
M =216 g/mol -16 g/mol =200 g/mol의 몰 질량
6. 금속을 식별하십시오
* 금속의 몰 질량은 200 g/mol입니다. 이것은 수은 (Hg) 요소에 해당합니다 .
따라서 금속은 수은입니다.
