이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 에틸렌 (C2H4)은 에탄 (C2H6)보다 분자간 힘이 약합니다. 에틸렌은 이중 결합을 갖는 평면 분자이기 때문에 에탄은 단일 결합 만있는 비 플래너 분자이기 때문입니다. 에틸렌의 이중 결합은 에탄보다 편광성이 적어 런던 분산 세력이 약해집니다.
* 끓는점 : 분자간 힘이 낮을수록 분자가 기체상으로 빠져 나갈 수 있습니다. 이것은 더 낮은 끓는점으로 해석됩니다. 에틸렌의 끓는점은 -103.7 ° C이고 에탄의 끓는점은 -88.6 ° C입니다. 에틸렌의 낮은 비등점은 더 휘발성임을 나타냅니다.
변동성 주어진 온도에서 물질이 기화 (액체에서 가스로 변화)하는 경향을 나타냅니다. 분자간 힘이 약할수록 변동성이 높아집니다.
