1. 아닐린 히드로 클로라이드 염의 형성 : 약한 염기 인 아닐린은 강산 HCl과 반응하여 아닐린 히드로 클로라이드 염을 형성합니다 (c 6 h 5 nh 3 cl). 이 소금은 아닐린 자체보다 물에 더 용해됩니다.
2. 양성자 : 반응에서, 아닐린의 질소 원자에있는 고독한 전자 쌍은 HCl로부터 양성자 (H+)를 수용하여 아닐린 양이온을 형성한다 (c 6 . h 5 nh 3 +). 질소 원자의 양전하는 분자를 더 극성으로 만들어 물에 더 용해합니다.
3. 이온 상호 작용 : 아닐린 히드로 클로라이드 염은 물 분자와의 이온 상호 작용을 형성하여 용해도를 더욱 향상시킨다.
반응은 다음과 같이 표현 될 수있다 :
c 6 h 5 nh 2 (아닐린) + HCl (히드로 염산) → C 6 h 5 nh 3 CL (아닐린 히드로 클로라이드)
요약 : 아닐린은 양성자 화를 겪고 가용성 염, 아닐린 히드로 클로라이드를 형성하기 때문에 HCl 용액에 용해되며, 이온 성질로 인해 물 분자와 유리하게 상호 작용합니다.
