실험
실험은 일반적으로 전구, 배터리 및 2 개의 전극이있는 간단한 회로를 포함합니다. 회로가 닫히면 전구가 빛납니다. 전구의 밝기는 용액의 전도도에 따라 다릅니다.
강산 대 약산
* 강산 : 이 산은 용액에서 완전히 이온화되어 이온 (H+ 및 해당 음이온)으로 거의 100%로 분리됩니다. 예를 들어, HCL은 H+ 및 Cl-로 분리됩니다. 이것은 고농도의 이온을 생성하여 전기를 매우 잘 전달합니다.
* 약산 : 이 산은 용액에서만 부분적으로 이온화됩니다. 아세트산 (CH3COOH)은 부분적으로 H+ 및 CH3cOO-로 분리됩니다. 이는 용액에 유리 이온이 적어 전도도가 낮다는 것을 의미합니다.
HCL이 전구를 더 밝게 만드는 이유
HCl은 강산이기 때문에 용액에서 거의 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온을 생성합니다. 이 이온은 전류를 쉽게 운반하여 회로를 통해 더 많은 전류가 흐르고 전구가 더 밝게 빛납니다.
왜 아세트산이 전구를 빛나게하는 이유
약산 인 아세트산은 부분적으로 만 이온화됩니다. 이것은 HCl에 비해 더 낮은 농도의 H+ 이온을 초래한다. 용액에 전하 담체 (이온)가 적을수록 전도도는 낮고 전구가 어두워집니다.
요약
전구의 밝기의 차이는 두 산의 이온화의 차이와 직접 관련이있다. 더 강한 산 (HCl)은 더 완전히 완전히 이온화되어 전도도가 높고 더 밝은 전구를 초래합니다. 약한 산 (아세트산)은 덜 이온화되어 전도도가 낮고 디머 전구가 나타납니다.
