방법은 다음과 같습니다.
1. 적정 설정 : 알려진 부피의 분석 물 (알려지지 않은 농도를 가진 용액)과 알려진 적목 (알려진 농도를 가진 용액)의 알려진 부피 및 농도를 반응하는 적정을 수행해야합니다. 분석 물은 분자량을 찾으려고하는 물질입니다.
2. 화학량 론 : 적목과 분석 물 사이의 반응에는 알려진 화학량 론이 있어야합니다. 이것은 반응의 균형 화학적 방정식을 알아야한다는 것을 의미하며, 이는 적목과 분석 물 사이의 두더지 비율을 알려줍니다.
3. 등가 지점 : 적정은 등가 지점에 도달 할 때까지 수행된다.
4. 계산 :
* 적목의 두더지 : 적목의 농도와 부피를 사용하여 사용 된 적목의 두더지를 계산할 수 있습니다.
* 분석 물 : 반응의 화학량 론을 사용하여 적목과 반응 한 분석 물을 계산할 수 있습니다.
* 분석 물질 : 적정에 사용 된 분석 물의 질량을 알아야합니다.
* 분자량 : 분자량을 얻기 위해 분석 물의 질량을 분자량을 얻으십시오.
예 :
수산화 나트륨 (적목)의 표준 용액으로 적정을 사용하여 알려지지 않은 산 (분석 물)의 분자량을 결정하려고한다고 가정 해 봅시다.
* 적목 : 0.1 m naoh, 25.0 ml 사용.
* 분석 물 : 미지의 산, 0.250 g, 물에 용해되었다.
* 반응 : 산 + NaOH → 염 + 물 (산과 NAOH 사이의 1 :1 몰비를 가정)
1. Naoh의 두더지 : 0.1 mol/l * 0.025 l =0.0025 mol naoh
2. 산의 몰 : 반응은 1 :1이기 때문에, 당신은 0.0025 mol의 미지의 산을 사용했습니다.
3. 분자량 : (0.250 g) / (0.0025 mol) =100 g / mol
따라서, 미지의 산의 분자량은 100 g/mol이다.
중요한 메모 :
*이 방법은 분석 물이 순수하고 적목과 분석 물 사이의 반응이 완전하고 구체적이라고 가정합니다.
* 분자량 측정의 정확도는 적목적 농도의 정확도와 부피 측정에 따라 다릅니다.
*이 방법은 산-염기 적정, 산화 환원 적정 및 강수용 적정을 포함한 다양한 유형의 반응에 사용될 수 있습니다.
적정 외에도, 분자량을 결정하는 다른 방법에는 질량 분석법, 삼투압 및 원소 분석이 포함됩니다.
