이유는 다음과 같습니다.
* 화학 구조 : 소금을 구성하는 이온 (양이온 및 음이온)의 유형과 상대 크기와 전하는 물 분자와 얼마나 크게 상호 작용하는지에 영향을 미칩니다.
* 극성 : 염 분자의 극성은 또한 역할을한다. 일부 소금은 다른 소금보다 극성이되어 극지수 분자에 대한 인력이 높거나 적습니다.
* 온도 : 대부분의 염의 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 그러나 증가율은 염에 따라 크게 다릅니다.
* 압력 : 온도보다 덜 중요하지만 압력은 용해도에도 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) , 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 것은 물에 매우 용해됩니다.
* 탄산 칼슘 (CACO3) 석회암에서 발견되는 것은 물에 약간 용해됩니다.
* 염화은 (Agcl) 실제로 물에 불용성이 있습니다.
요약 : 용해도는 다양한 요인에 의존하는 복잡한 특성으로, 각 소금은 물에 용해 될 수있는 능력이 독특하게 만듭니다.
