1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
알루미늄 (AL)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화 알루미늄 (ALCLA)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
2 Al (S) + 6 HCL (AQ) → 2 Alcl₃ (AQ) + 3 H₂ (G)
2. 알루미늄 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 알루미늄 (Al)의 몰 질량을 찾으십시오 :26.98 g/mol
* 알루미늄 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
5.0 g al / 26.98 g / mol =0.185 mol al
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 2 몰의 Al이 3 몰의 H₂를 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다.
* H₂의 두더지를 찾기 위해 비율을 설정하십시오.
(2 mol al / 3 mol h₂) =(0.185 mol al / x mol h₂)
* x에 대한 해결 :
x =(3 mol H mol * 0.185 mol al) / 2 mol al =0.278 mol H₂
따라서, 5.0 그램의 알루미늄이 염산과 반응 할 때 0.278 몰의 수소 가스 (H₂)가 생산됩니다.
