반응 속도와 속도 상수의 차이

주요 차이 - 반응 속도 대 속도 상수

화학 반응에는 본질적으로 제품과 반응물이 포함됩니다. 그 외에도 화학 반응이 완료 될 때까지 진행되는 데 필요한 몇 가지 중요한 조건이 있습니다. 이러한 조건에는 적절한 온도 및 압력, 이온 강도 등이 포함됩니다. 그러나 각각의 모든 화학 반응은 두 가지 용어의 반응 속도와 속도 상수를 사용하여 설명 할 수 있습니다. 반응 속도는 반응이 진행되고 일정한 속도가 반응 속도를 정량화하는 속도를 설명한다. 반응 속도와 속도 상수의 주요 차이점은 반응 속도는 반응물의 농도의 변화 또는 단위 시간당 생성물 농도의 변화 이라는 것입니다. 비율 상수는 특정 반응의 속도와 관련된 비례 상수입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 반응 속도
- 정의, 속성, 예
2. 속도 상수
- 정의, 속성, 예
3. 반응 속도와 속도 상수의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :이온 강도, 생성물, 속도 상수, 반응 속도, 반응물

반응 속도

반응 속도 또는 반응 속도는 반응물의 농도의 변화 또는 단위 시간당 생성물 농도의 변화입니다. 이것은 두 가지 방법으로 얻을 수 있습니다. 하나는 반응 동안 소비 된 반응물의 농도를 해당 소비에 대해 경과 한 시간으로부터 나누는 것입니다. 다른 방법은 반응이 끝날 때 형성된 생성물의 농도를 해당 형성에 대해 경과 한 시간으로부터 나누는 것입니다. 아래와 같이 단축 될 수 있습니다.

rate =[농도] / 시간

그러나 대부분의 경우 모든 반응물은 반응에 소비되지 않습니다. 따라서, 성분의 농도는 특정 기간에 "농도의 변화"로 취해진다. 이것은 기호 δ에 의해 주어진다. 시간이 t _{1 인 경우 농도가 측정되는 경우} 그런 다음 t ₂에서 , 그런 다음 반응에 걸린 시간은 (t ₂입니다. -t ₁ ) =시간 경과 (ΔT). 따라서 시간은 ΔT로 간주됩니다. 그런 다음 반응이 완료되기 전에도 반응 속도를 측정 할 수 있습니다.

rate =δ [반응물] / δ 시간 =δ [제품] / Δ 시간

제품을 제공하는 A와 B 사이의 반응을 고려해 봅시다. c.

a +b → c

위의 반응에서 A, B 또는 C의 농도의 변화를 결정함으로써 반응 속도를 측정 할 수 있습니다.

rate =-δ [a] / Δt

rate =-δ [b] / Δt

rate =δ [c] / Δt

a와 B의 농도 앞에 마이너스 마크가 있음을 주목하십시오. ΔT 기간 동안 반응물의 감소를 나타내는 데 사용됩니다. 그러나 C 농도 앞에는 마이너스 마크가 없습니다. 이것은 C가 소비되지 않지만 생성되기 때문에 C의 농도가 반응 내내 증가하기 때문입니다.