1. 크기와 전자 밀도 :
* 염소는 질소보다 훨씬 큽니다. 이것은 염소 원자 주변의 전자 밀도가 더 큰 부피에 걸쳐 퍼져 있음을 의미합니다.
* 수소 결합은 방향성이 높고 농축 된 국소 전자 구름이 필요합니다. 염소 주변의 확산 전자 구름은 수소 원자와의 강한 상호 작용을 형성하기가 어렵습니다.
2. 고독한 쌍 및 혼성화 :
* 질소는 하이브리드 화 된 sp³ 궤도에 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다. 이 궤도는 특히 수소 원자와의 강력한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 형성하기 위해 구체적으로 배향된다.
* 염소의 고독한 쌍은 p- 궤도에 있으며, 이는 방향성이 떨어지고 수소 결합을 형성 할 수있는 능력이 적습니다.
3. 전기 음성 및 극성 :
* 염소는 질소보다 전기 음성이지만 염소와 수소 사이의 전기 음성의 차이는 질소와 수소보다 작습니다.
* 이 작은 차이는 H-Cl 결합에서 쌍극자 모멘트가 약해져 수소 결합을 형성 할 가능성이 줄어 듭니다.
4. 결합 강도 및 안정성 :
* 수소 결합은 공유 결합에 비해 상대적으로 약합니다. 수소 결합의 강도는 전기 음성 성 차이와 참여 된 원자의 방향에 의존한다.
* 염소의 더 큰 크기와 약한 쌍극자 모멘트는 형성 될 수있는 잠재적 수소 결합의 강도를 줄입니다.
요약 :
염소는 질소보다 전기 음성이지만, 더 큰 크기, 덜 방향성 전자 밀도, 수소로 약한 쌍극자 모멘트는 강한 수소 결합을 형성하지 못하게합니다. 하이브리드 화 된 궤도에서 더 작은 크기, 고독한 쌍 및 강한 쌍극자 모멘트를 갖는 질소는 수소 결합에 적합합니다.
