핵심 개념
이 튜토리얼에서는“어금니 질량이란 무엇인가”를 설명 할 것입니다. 요소와 분자의 어금니 질량을 찾고 계산하는 방법을 배웁니다. 이 기사를 즐기면 아래 링크 된 다른 자습서를 확인하십시오.
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어금니의 어휘
- 어금니 질량 : 분자에서 원자량의 합. 때로는 분자량이라고합니다.
- 화합물 :고정 비율로 결합 된 다른 요소의 원자를 포함합니다.
- ex. NaCl
- 분자 :중성 원자 그룹은 화학적으로 결합되었습니다.
- ex. o 3 , naCl
- 분자식 :원자의 비율을 보여주는 분자를 제시하는 방법.
- ex. nh 3 H 2 o 2
어금니 질량은 무엇입니까?
어금니 질량의 정의는 단순히 물질의 1 몰 무게의 그램의 수입니다. 몰 질량의 또 다른 정의는 분자를 구성하는 원자의 원자량의 합의 합입니다. 두 정의는 모두 동일한 결과를 제공하며 다른 단위에 있습니다.
물질의 "몰"은 그 물질의 6.022 x 10 원자 또는 분자로 정의됩니다. 10은 그 후 23 개의 0을 가진 사람입니다. 그것은 많은 분자의 도대체 테이블 소금 (염화나트륨)의 몰 질량이 두더지 당 58.44 그램, 상당히 큰 것입니다.
.몰 질량의 단위는 두더지 당 그램이며 종종 약식 G/mol.
어금니 질량을 계산하는 방법
어금니 질량 주기율표를 사용하고 세 가지 간단한 단계에 따라 계산할 수 있습니다. 이 숫자는 평균이므로 동위 원소 요소로 인해 달라질 수 있습니다. 다른 분자에 대해이 값을 계산하는 몇 가지 예를 살펴 보겠습니다.
암모니아의 몰 질량 NH 3 - 1 단계 :
어금니 질량을 계산하기위한 첫 번째 단계는 주어진 분자의 모든 요소를 식별하고 주기율표를 사용하여 원자 질량을 작성하는 것입니다. 원자 질량은 요소 기호 아래에 나열된 원자 번호와 같습니다. 예를 들어, 우리가 암모니아를 계산하려고하는 경우 (nh 3 ), 우리는 질소와 수소에 대한 원자 질량을 찾아야합니다. 주기적인 테이블을 사용하면 다음을 받아야합니다.
- 질소 :14.01
- 수소 :1.01
2 단계 :
두 번째 단계는 화합물에 각 요소의 양을 결정하는 것입니다. 분자식에 따르면 (nh 3 ), 1 개의 질소와 3 개의 수소가 존재한다. 이제 우리는이 숫자에 해당 원자 질량을 곱할 것입니다. 다음과 같이 보일 것입니다 :
- 질소 :14.01g x 1 =14.01g
- 수소 :1.01g x 3 =3.02g
3 단계 :
마지막 단계와 마지막 단계는 우리가 곱하기로 얻은 두 제품을 추가하는 것입니다. 암모니아의 경우 17.04 그램의 어금니 질량을 얻어야합니다. 또한 이것은 1 몰의 nh 3 임을 의미합니다 nh 3 의 17.04 그램과 같습니다 .
- 질소 :14.01g x 1 =14.01g
- 수소 :1.01g x 3 =3.03g
- 질소 및 수소 :14.01 + 3.03 =17.04 g/mol
이산화탄소 (Co 2 ) 예제 문제
탄소 mm + 2 x (산소 mm) =12.01 + 2 x (16.00) = 44.01 그램 / 몰
mm =어금니 질량
물 (H 2 o) 예제 문제
2 x (수소 mm) + 산소 mm =2 x (1.01g) + 16.0 = 18.02 그램 / 몰
mm =어금니 질량
추가 읽기 :
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