1. 균형 연소 반응을 작성하십시오 :
c₄h₄ (g) + 13/2 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 5 h₂o (l)
2. 부탄에 대한 연소 엔탈피 (ΔH)를 결정하십시오.
부탄을위한 표준 연소 엔탈피를 찾아야합니다. 약 -2877 kj/mol입니다. 이것은 한 두더지의 부탄의 연소가 2877 kJ의 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
3. 부탄의 두더지를 계산하십시오 :
* 생산 된 주어진 열 (1550 kJ)과 연소 엔탈피 (-2877 kj/mol)를 사용하여 부탄의 두더지를 찾으십시오.
부탄의 두더지 =(1550 kj) / (-2877 kj / mol) =-0.539 mol
* 우리는 연소 반응을 다루고 있기 때문에 부탄의 두더지의 절대 값을 취합니다 :0.539 mol
4. 부탄의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* 부탄 (58.12 g/mol)의 몰 질량을 사용하십시오.
부탄의 그램 =(0.539 mol) * (58.12 g/mol) =31.3 g
따라서 1550 kJ의 열이 생성 될 때 약 31.3 그램의 기체 부탄 연소.
