1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn + 2hcl → zncl₂ + h₂
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 우리는 어떤 반응물이 먼저 다 떨어질 지 알아 내야합니다.
* 각 반응물의 두더지를 계산하십시오.
* HCl의 두더지 =(10 g) / (36.46 g / mol) =0.274 mol
* Zn =(20 g) / (65.38 g / mol) =0.306 mol의 두더지
* 균형 방정식은 1 몰의 Zn이 2 몰의 HCl과 반응 함을 보여줍니다.
* 모든 Zn과 완전히 반응하는 데 필요한 것보다 HCL이 적기 때문에 HCl은 제한 반응물입니다.
3. 수소 가스의 이론적 수율을 계산하십시오 :
* 균형 잡힌 방정식의 화학량 론을 사용하여 생성 된 H₂의 두더지를 결정하십시오.
* 2 몰의 HCl은 1 몰의 h₂ 생산
* 따라서, 0.274 몰의 HCL은 (0.274 몰 HCl) * (1 몰 H ₂ / 2 몰 HCl) =0.137 몰의 HAL을 생성 할 것이다.
4. h₂의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* H of =2.016 g/mol의 몰 질량
* 생성 된 hed의 질량 =(0.137 mol) * (2.016 g/mol) =0.276 g
답 : 형성된 수소 가스의 예상 질량은 약 0.276 그램입니다.
