프로세스를 분류하는 방법은 다음과 같습니다.
산화 환원 반응 이해
* 산화 : 전자 손실, 산화 수의 증가.
* 감소 : 전자 증가, 산화 수 감소.
* 산화제 : 산화를 일으키는 물질 (자체가 줄어 듭니다).
* 감소제 : 감소를 일으키는 물질 (산화 된 자체).
예
완전한 반응이 다음과 같이 가정 해 봅시다.
feclec + sncl₄ → fecl₃ + sncl₂
1. 산화 수 식별 :
* fecl> : Fe의 산화 수는 +2이고 Cl은 -1을 갖는다.
* sncl sn : SN은 산화 수가 +4이고 Cl은 -1을 갖는다.
* fecl> : Fe의 산화 수는 +3이고 Cl은 -1을 갖는다.
* sncl sn : SN은 산화 수가 +2이고 Cl은 -1을 갖는다.
2. 산화 및 환원 결정 :
* fe +2에서 +3로 이동합니다 (전자를 잃고 산화됩니다).
* sn +4에서 +2로 이동합니다 (전자 게인, 감소).
3. 요원 식별 :
* fecl>은 환원제 입니다 (FE가 산화되어 있기 때문에).
* sncl sn은 산화제 입니다 (SN이 감소하기 때문에).
중요한 메모
* 환원 및 산화제를 올바르게 식별하려면 산화 상태가있는 완전한 화학 공식이 필요합니다.
* 분석이 정확하기 위해서는 화학 방정식이 균형을 이루어야합니다.
완전하고 균형 잡힌 반응을 제공하십시오. 감소 및 산화제를 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
