강산
* 완전한 이온화 : 강한 산은 용액에서 거의 완전히 이온화 (이온으로 분리). 이것은 강한 염산 (HCL)과 같은 강산이 물에 용해 될 때, 거의 모든 HCl 분자가 수소 이온 (H+)을 물 분자에 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다는 것을 의미한다.
* 고농도의 H+ 이온 : 그들의 완전한 이온화로 인해, 강산은 용액에서 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 생성한다. 이것이 바로 산성이 높고 pH가 낮은 이유입니다.
* 예 : 일반적인 강산은 염산 (HCl), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3) 및 과염소산 (HCLO4)을 포함한다.
약산
* 부분 이온화 : 약산은 용액에서만 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 수소 이온 (H+)의 작은 부분을 물 분자에 기증합니다. 이것은 해제되지 않은 산 분자와 용액에 이온 사이에 평형이 있음을 의미합니다.
* H+ 이온의 낮은 농도 : 약산은 부분적으로 단지 이온화되므로 강산에 비해 용액에서 더 낮은 농도의 수소 이온 (H+)을 생성합니다. 이것은 더 높은 pH를 초래합니다.
* 예 : 일반적인 약산에는 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3) 및 구연산 (C6H8O7)이 포함됩니다.
주요 차이
| 기능 | 강한 산 | 약산 |
| ---------------- | ---------------------------------------------------------------------------------------- |
| 이온화 | 완료 | 부분 |
| H+ 농도 | 높은 | 낮음 |
| pH | 낮은 (일반적으로 3 미만) | 더 높음 (일반적으로 3 이상) |
| 평형 | INSITION | 산과 이온 사이의 평형 |
이러한 차이의 결과 :
* 산도 : 강산은 H+ 이온의 훨씬 더 높은 비율을 기증하기 때문에 약산보다 훨씬 더 산성입니다.
* 반응 : 강산은 약산보다 더 반응성이있는 경향이 있습니다.
* 안전 : 강산은 일반적으로 고농도의 H+ 이온으로 인해 약산보다 다루기가 더 위험합니다.
예시 예 :
강산 (예 :HCl)과 약이 약산 (예를 들어, 아세트산)이있는 두 가지 용액이 있다고 상상해보십시오. 강산을 갖는 용액은 훨씬 더 산성이 될 것이며 용액에서 더 높은 농도의 H+ 이온을 반영하여 pH가 낮을 것이다.
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