1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* al : 3.20 mol
* O₂의 두더지 : 2.70 mol
제한 반응물을 찾으려면 균형 방정식에서 반응물의 두더지 비율과 화학량 론적 비율을 비교합니다.
* al : (3.20 mol al) / (4 mol al) =0.80
* o₂ : (2.70 mol o mol) / (3 mol o ₂) =0.90
더 작은 값 (Al)을 갖는 반응물은 제한 반응물이다. 이는 알루미늄이 완전히 소비 될 것이며, 생산 된 알루미늄의 양은 초기 알루미늄 양에 의해 결정됩니다.
3. 산화 알루미늄의 이론적 수율을 계산하십시오 :
균형 방정식으로부터, 4 몰의 Al은 2 몰의 allo₃를 생성하기 위해 반응한다. 이 비율 사용 :
* (3.20 mol al) * (2 mol all₂o₃ / 4 mol al) =1.60 mol al₂o₃
4. 몰을 그램으로 변환 (선택 사항) :
그램에서 이론적 수율을 찾으려면 Allool의 두더지에 몰 질량 (101.96 g/mol)을 곱하십시오.
* (1.60 mol al6o₃) * (101.96 g/mol) =163.14 g al₂o₃
따라서 산화 알루미늄의 이론적 수율은 1.60 몰 (또는 163.14 그램)입니다. .
