이유는 다음과 같습니다.
* 촉매제는 소비하지 않고 반응 속도를 높였다. 그들은 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공하여 반응이 더 쉬워집니다.
* 그들은 반응의 평형을 바꾸지 않습니다. 그들은 단지 평형에 대한 반응을 더 빨리 얻습니다.
* 그들은 구체적입니다. 촉매는 특정 반응에만 작용합니다.
촉매가 반응 조건을 제어하는 방법에 대한 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 효소 살아있는 유기체 내에서 대다수의 화학 반응을 제어하는 생물학적 촉매제입니다. 그들은 신진 대사, 소화 및 기타 많은 중요한 과정을 조절합니다.
* 촉매 변환기 자동차에서는 백금 및 팔라듐과 같은 귀금속을 사용하여 유해한 배기 가스를 덜 유해한 물질로 전환합니다.
* 산업 촉매 플라스틱, 비료 및 연료와 같은 수많은 제품을 생산하는 데 사용됩니다.
촉매는 중요하지만 다른 요인들도 다음을 포함하여 반응 조건에 영향을 미칩니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 증가시킵니다.
* 반응물의 농도 : 더 높은 농도는 일반적으로 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 표면적 : 반응물의 더 큰 표면 영역은 더 빠른 반응을 초래할 수 있습니다.
* 압력 : 압력은 특히 가스와 관련된 반응의 경우 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
요약하면, 촉매는 반응이 발생하는 조건을 제어하는 핵심 플레이어이다. 에너지 장벽이 낮은 경로를 제공하여 반응이 더 빠르고 특정 조건에서 발생할 수 있습니다.
