이 화학 사전은 문자 E부터 시작하여 화학 정의를 제공합니다.이 용어집 용어는 일반적으로 화학 및 화학 공학에 사용됩니다. 그 편지로 시작하는 용어와 정의를 찾으려면 아래 문자를 클릭하십시오.
a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z
지구 - 지구는 화합물에 대한 연금술적이고 오래된 화학적 용어이지만 요소 인 것으로 생각되었지만 나중에 금속 산화물로 발견되었습니다.
ebullition - 액체 상태에서 가스 상태로의 위상 전이, 일반적으로 액체가 비등점으로 가열 될 때 발생합니다.
또한 :끓는다
예 :물이 증기를 형성 할 때까지 물이 가열 될 때 끓는 것이 보입니다
EC - EC는 전자 캡처를 나타냅니다. 아래의 전자 캡처 정의를 참조하십시오.
이클립스 형태 - 이클립스 형태는 두 원자 또는 원자 그룹 사이의 이하 각도가 0 ° 일 때 발생하는 형태입니다. 단일 결합 주변의 원자 또는 원자 그룹은 서로 정렬되어 회전 축을 따라 보면 서로 겹치거나 일식 할 수 있습니다.
효과적인 핵 전하 - 효과적인 핵 전하는 여러 전자가있는 원자에서 전자 경험이있는 순 전하입니다. 더 높은 에너지 전자는 전자와 핵 사이에 다른 낮은 에너지 전자를 가질 수 있으며, 고 에너지 전자에 의해 경험되는 양전하를 효과적으로 낮 춥니 다.
예 :2S 리튬 전자는 그 자체와 리튬 핵 사이에 2 1 초 전자를 가질 수 있습니다. 측정에 따르면 2S 리튬 전자가 경험하는 효과적인 핵 전하는 리튬 핵의 전하의 0.43 배입니다.
발포성 - 발포성은 고체 또는 액체에서 가스가 진화 한 결과로 형성된 거품입니다.
발화 - 발화는 수화물 화합물에서 수화 물을 잃는 과정입니다.
삼출 - 삼출물은 기공이나 모세관을 통한 가스가 다른 기체 영역으로 또는 진공으로 이동하는 것입니다.
아인슈타인 방정식 - 에너지와 질량 변화와 관련된 관계 ΔE =ΔMC, 여기서 e는 에너지, m은 질량이고, c는 빛의 속도입니다.
아인슈타이늄 - 아인슈타이 늄은 원자 번호 99를 가진 액티 나이드 요소의 이름이며 기호 ES로 표시됩니다.
탄성 - 변형 후 물질이 원래 모양으로 돌아 오면 물질이 탄력적입니다.
탄성 - 탄성은 변형 된 후 재료가 원래 모양으로 돌아 오는 재료의 물리적 특성입니다.
탄성 한계 - 탄성 한계는 더 이상 탄성이 아니기 전에 물질에 적용 할 수있는 최대 힘의 양입니다.
elastomer - 엘라스토머는 스트레칭 할 수있는 중합체이며 영구적 인 변형없이 원래 모양으로 돌아갑니다.
예 :천연 고무는 엘라스토머입니다.
전기 회로 - 회로는 전류가 흐를 수있는 닫힌 경로입니다. 전류는 유리 전자 또는 이온의 형태로 흐를 수 있습니다.
전기 전도도 - 전기 전도도는 재료가 운반 할 수있는 전류의 양의 척도입니다. 전기 전도도는 기호 σ로 표시되며 미터당 SIEMENS의 Si 단위 (S/M).
전기 저항 - 전기 저항력은 전류를 운반하는 재료에 얼마나 많은 저항을하는지의 척도입니다. 전기 저항력은 기호 ρ로 표시되며 옴 미터 (ωm)의 Si 단위를 갖습니다.
전기 쌍극자 - 전기 쌍극자는 양전하 및 음전하의 중심이 일치하지 않을 때 형성됩니다.
예 :극성 분자는 전기 쌍극자입니다.
전기장 - 전기장은 하전 된 입자와 변화하는 자기장 주변의 필드로, 현장 내에서 전하에 힘 을가합니다. 전기장은 정지 양전하로 표현 된 전기력으로 정의됩니다.
전기 화학적 세포 - 전기 화학적 세포는 화학 반응을 사용하여 전극 간의 전위차를 생성하는 장치입니다.
예 :갈바닉 세포와 전해 세포는 전기 화학 세포의 예입니다.
전기 화학 - 전기 화학은 전자 도체와 이온 도체 (전해질) 사이의 계면에서 발생하는 화학 종과 반응에 대한 과학적 연구이며, 전극 전달이 전극과 용액 내 전해질 사이에서 발생합니다.
전자력 - EMF - 전자 력은 전기 화학 셀 또는 변화하는 자기장에 의해 생성 된 전위입니다. 전자력은 일반적으로 약어 EMF, EMF 또는 필기체 문자 E (ℰ)로 표시됩니다. 전자 력의 SI 단위는 볼트입니다.
전압, EMF
전극 - 전극은 전기 화학 셀의 양극 또는 음극에 적용되는 일반적인 용어입니다.
전극 전위 - 전극 전위는 전극과 해당 용액의 전위차입니다.
전기 전위 - 전기 성능 전위는 고체와 액체 사이의 위상 경계에 걸친 전위차로 정의됩니다. 콜로이드에서, 전기 성능 전위는 하전 된 콜로이드 이온 주위의 이온 층에 걸친 전위 차이이다. 전형적으로, 전기 전위가 높을수록 콜로이드가 더 안정적이다. 제타 포질이 0과 같을 때, 콜로이드는 고체로 침전 될 것이다.
Zeta Potential
전기 분해 -전기 분해는 이온 함유 솔루션을 통한 직류 전류의 통과입니다. 전기 분해는 전극에서 화학적 변화를 일으킨다.
전해질 - 수용액에서 이온을 형성하는 물질.
예 :NaCl은 NA와 CL을 물에서 형성합니다.
전해 세포 - 전해 세포는 외부 공급원으로부터의 전기 에너지의 흐름이 산화 환원 반응을 일으키는 화학 세포의 한 유형입니다.
전자기 방사선 -전자기 방사선은 전기 및 자기장 구성 요소를 갖는 자체 유지 에너지입니다. 전자기 방사선은 일반적으로 '빛'이라고합니다.
Light, EMR, EM 방사선, 전자기파
전자 - 전자는 원자의 음으로 하전 된 성분입니다. 전자는 원자 핵 외부 및 주변에 존재합니다. 각 전자는 음전하의 한 단위를 전달하며 중성자 또는 양성자와 비교하여 매우 작은 질량을 갖습니다.
전자 친화력 - 전자 친화도는 원자가 전자를 수용하는 능력을 반영합니다. 전자가 기체 원자에 첨가 될 때 발생하는 에너지 변화입니다. 효과적인 핵 전하가 더 강한 원자는 더 큰 전자 친화력을 갖는다.
예 :수소의 전자 친화력은 반응에서 ΔH입니다.
H (G) + E → H (g); ΔH =-73 kJ/mol.
전자 캡처 - 전자 캡처는 원자의 핵이 K 또는 L 쉘 전자를 흡수하고 양성자를 중성자로 변환하는 방사성 붕괴의 유형입니다. 이 과정은 원자 수를 1 씩 줄이고 감마 방사선과 중성미자를 방출합니다. 전자 캡처에 대한 붕괴 체계는 다음과 같습니다.
x a + e → y a-1 + ν + γ
어디
z는 원자 질량입니다
A는 원자 번호입니다
X는 부모 요소입니다
Y는 딸 요소입니다
E는 전자입니다
ν는 중성미자입니다
γ는 감마 광자입니다
EC, K- 캡처 (K 쉘 전자가 캡처되는 경우), L 캡처 (L 쉘 전자가 캡처 된 경우)
예 :질소 -13은 전자 캡처에 의해 탄소 -13으로 붕괴된다.
n 7 + e → c 6 + ν + γ
전자 구름 - 전자 구름은 원자 궤도와 관련된 원자 핵을 둘러싼 음전하의 영역입니다.
전자 구성 - 전자 구성은 원자의 전자 에너지 소수 인구를 설명하는 진술입니다. 모든 요소에 대한 표기법을 얻으려면 전자 구성 차트를 참조하십시오.
예 :리튬 원자의 전자 구성은 1S2S이며, 이는 1S Sublevel에 2 개의 전자가 있고 2s Energy Sublevel에 하나의 전자가 있음을 나타냅니다.
전자 밀도 - 전자 밀도는 원자 또는 분자 주변의 특정 위치에서 전자를 찾을 확률을 나타냅니다. 일반적으로 전자는 전자 밀도가 높은 영역에서 발견 될 가능성이 높습니다.
전자 도메인 - 전자 도메인은 분자의 특정 원자 주위의 고독 쌍 또는 결합 위치의 수를 나타냅니다. 채권 위치는 채권이 단일, 이중 또는 트리플 본드인지 여부와 무관합니다. 전자 도메인은 VSEPR 이론에서 분자의 분자 형상을 결정하기 위해 사용됩니다.
전기 음성 - 전기 음성 성은 결합의 전자를 유치하는 경향에 따라 증가하는 원자의 특성입니다.
예 :염소 원자는 수소 원자보다 전기성이 높기 때문에 결합 전자는 HCl 분자의 H보다 CL에 더 가깝습니다.
전자 쌍 - 전자 쌍은 하나의 궤도에있는 한 쌍의 전자이며, 반대쪽 스핀 또는 공유 또는 좌표 결합에 한 쌍의 전자를 갖는 전자입니다.
전자 쌍 반발 - 전자 쌍 반발은 중앙 원자 주위의 전자 쌍이 가능한 한 멀리 떨어져있는 경향이 있다는 원리입니다. 전자 쌍 반발은 분자 또는 다 원자 이온의 기하학을 예측하는 데 사용됩니다.
전자-씨 모델 - 전자 바다 모델은 전자의 '바다'내에서 고정 지점으로 간주되는 금속 결합 모델입니다.
전자 쉘 - 전자 쉘은 양자 에너지 수준으로 함께 그룹화 된 원자 전자 세트입니다.
전자 스핀 - 전자 스핀은 축에 대한 스핀과 느슨하게 관련된 전자의 특성입니다. 두 개의 전자 스핀 상태가 허용되며, 이는 양자 수 M
전자 볼트 - 전자 볼트는 에너지 단위입니다. 하나의 전자 볼트 (EV)는 결합되지 않은 전자가 하나의 볼트의 전위차를 통과함에 따라 에너지 변화와 동일합니다. 1 EV =1.602176487 (40) X10 J
electrophile - electrophile은 전자 쌍을 수용하여 공유 결합을 만드는 원자 또는 분자입니다.
Lewis Acid라고도합니다
예 :H는 전기입니다. Lewis Base의 한 쌍의 전자를 받아 h 2 를 형성합니다. o.
전기 도금 - 전기 도금은 환원 반응을 통해 전기를 사용하여 도체에 금속 코팅이 첨가되는 공정입니다. 전류가 코팅 될 도체에 적용되는 경우, 용액의 금속 이온이 전극으로 감소되어 얇은 층을 형성합니다.
.정전기 력 - 정전기력은 개별 전하로 인한 입자 사이의 힘입니다.
전자 -Electrum은 자연적으로 발생하는 금과은 합금으로 몇 가지 다른 금속이 있습니다. 금과 은의 인공 합금은 전자와 화학적으로 유사하지만 일반적으로 녹색 금이라고합니다.
요소 - 화학 요소는 화학적 수단으로 분해 될 수없는 물질입니다. 요소는 보유한 양성자 수로 정의됩니다.
초등 반응 - 기본 반응은 반응물이 단일 단계에서 생성물을 형성하는 화학 반응입니다.
요소 기호 - 요소 기호는 화학 요소에 대한 1 또는 2 글자 약어를 말하지만 용어는 연금술 기호에도 적용될 수 있습니다.
예 :수소의 경우 H, 헬륨, CA의 경우 칼슘
elf - ELF는 매우 낮은 주파수의 약어입니다. 일반적으로 ELF는 1 ~ 300Hz의 주파수를 갖는 전자기 스펙트럼의 일부를 나타냅니다. 무선 및 대기 연구에서 ELF는 30 ~ 3000Hz의 주파수가있는 무선 파를 말합니다.
또한 :매우 낮은 주파수
제거 반응 - 제거 반응은 반응물이 원자 또는 원자 그룹을 잃고 이중 결합을 형성하는 화학 반응의 한 유형입니다.
.손상 - 포도는 화학적 또는 물리적 변화를 통한 연성 상실입니다. 예 :액체 질소가있는 과일을 동결시키는 과일은 손상의 예입니다.
배출량 - 배출량은 연소 반응에서 열 이외의 제품입니다.
예 :이산화탄소는 연소 반응으로부터 흔히 방출됩니다.
방출 스펙트럼 - 방출 스펙트럼은 열 또는 전류에 의해 자극 된 원자에 의해 방출되는 파장의 범위를 나타냅니다. 방출 스펙트럼은 각 요소에 고유합니다.
방사율 - 방사율은 동일한 온도에서 흑체에 의해 방출되는 에너지에 의해 방출되는 에너지의 비율입니다. 방사율 값은 0에서 1까지 다양합니다. 객체는 객체가 더 낮을수록 방사율이 낮습니다. 어두운 물체는 1에 가까운 방사율 값을 가지고 있습니다.
경험적 공식 - 화합물의 경험적 공식은 화합물에 존재하는 원소의 비율을 보여주는 공식이다. 비율은 요소 기호 옆의 첨자로 표시됩니다.
또한 :가장 간단한 공식
예 :포도당은 C 6 의 분자식을 갖는다 H 12 o 6 . 그것은 탄소와 산소의 모든 몰에 대해 2 몰의 수소를 함유하고 있습니다. 포도당의 경험적 공식은 ch 2 입니다 o.
유화제 - 유화제는 액체가 분리되는 것을 방지하는 에멀젼을위한 안정제로서 작용하는 화합물 또는 물질이다.
유화제로도 알려져 있습니다
예 :계란 노른자는 오일이 분리되는 것을 막기 위해 마요네즈의 유화제로 사용됩니다.
에멀젼 - 에멀젼은 하나의 액체가 다른 액체의 분산을 함유하는 둘 이상의 불필요한 액체의 콜로이드이다.
예 :오일과 물 혼합물은 함께 흔들릴 때 에멀젼입니다. 기름은 물 전체에 방울이 형성되고 분산됩니다.
거울상 이성질체 - 거울상 이성질체는 한 쌍의 광학 이성질체 중 하나입니다.
예 :세린의 중앙 탄소는 키랄 탄소입니다. 아미노기와 수소는 탄소 주위에 회전 할 수있어 세린의 2 개의 거울상 이성질체 :L- 세린 및 D- 세린.
Endergonic - Endergonic은 시스템의 자유 에너지가 증가하는 화학 반응을 말합니다. Endergonic 반응은 주변 환경에서 에너지를 흡수하고 자발적이지 않습니다.
흡열 - 흡열은 열 (열) 에너지를 흡수하는 과정을 설명합니다.
Enediol - 에디 디올은 탄소 이중 결합의 두 탄소 원자에 부착 된 하이드 록실기를 갖는 알켄 에놀이다.
에너지 - 에너지는 작업 능력으로 정의 될 수 있습니다. 스칼라 물리 수량입니다. 에너지는 보존되지만 운동 에너지, 잠재적 에너지, 빛, 소리 및 원자력과 같은 다양한 유형의 에너지가 있습니다.
에너지 밀도 - 에너지 밀도는 단위 부피당 시스템에 의해 저장되거나 이용할 수있는 에너지의 양입니다.
엔지니어링 - 공학은 구조, 장비 또는 프로세스를 설계하거나 개발하기위한 과학적 원칙을 적용하는 것입니다. 엔지니어링의 주요 지점에는 전기 공학, 기계 공학, 화학 공학, 토목 공학, 항공 우주 공학, 자동차 공학 및 컴퓨터 엔지니어링이 포함됩니다. 공학을 실천하는 사람을 엔지니어라고합니다.
enol - 에놀은 히드 록실기가 이중 결합 탄소 원자 중 하나에 부착되는 알켄이다. 예 :부탄올은 에놀입니다. 히드 록실 그룹은 알켄 사슬의 세 번째 탄소에 부착됩니다.
enolate - enolate는 수소 원자가 Enol의 하이드 록실 그룹에서 제거 될 때 형성된 음이온입니다.
강화 된 우라늄 -농축 우라늄은 동위 원소 U-235의 풍부도가 자연 풍부보다 증가하는 우라늄 샘플입니다. 예 :원자로는 제어 된 핵 연쇄 반응을 생성하기 위해 U-235가 필요하다. 천연 우라늄에는 0.7% U-235 만 포함됩니다. 원자로 연료는 일반적으로 약 5% U-235를 포함하도록 농축됩니다.
엔탈피 - 엔탈피는 시스템의 열역학적 특성입니다. 그것은 비 기계적 작업을 수행 할 수있는 능력과 열을 방출 할 수있는 능력을 반영합니다. 엔탈피는 H로 표시됩니다. 특정 엔탈피는 h.
로 표시됩니다엔탈피 교체 - 엔탈피 변화는 화학 반응에서 결합을 파괴하는 데 사용되는 에너지와 반응에서 새로운 화학적 결합의 형성에 의해 얻은 에너지 사이의 차이와 거의 같습니다. 일정한 압력으로 시스템의 에너지 변화를 설명합니다. 엔탈피 변화는 ΔH.
로 표시됩니다원자화의 엔탈피 - 분무의 엔탈피는 화합물의 결합이 파손되고 성분 원자가 개별 원자로 감소 될 때 엔탈피 변화의 양입니다. 분무의 엔탈피는 기호 ΔH a 로 표시됩니다 .
퓨전 엔탈피 - 융합의 엔탈피는 고체가 액체로 녹을 때 엔탈피의 변화입니다. 융합의 엔탈피는 ΔH f 기호로 표시됩니다 .
융합 열.
예 :물 퓨전 엔탈피는 334 kJ/kg 또는 79.72 칼로리/그램입니다.
반응의 엔탈피 - 반응의 엔탈피 (ΔH <서브> rxn )는 반응 생성물의 총 엔탈피와 반응물의 총 엔탈피의 차이입니다.
기화의 엔탈피 - 기화의 엔탈피는 액체가 일정한 압력으로 가스로 변환 될 때 엔탈피의 변화입니다. 기화의 엔탈피는 심볼 ΔH
기화 열. 예 :물의 기화 엔탈피는 2257 kJ/kg입니다.
엔트로피 - 일반적으로 문자 S로 표시되는 시스템의 장애 측정 값
효소 - 효소는 화학 반응을위한 촉매로 기능하는 단백질입니다.
Epsom Salt - Epsom Salt는 화합물 황산 마그네슘의 일반적인 이름입니다. .
상태 방정식 - 상태 방정식은 상태 변수 간의 관계입니다. 그것은 주어진 물리적 조건에서 물질의 상태, 일반적으로 에너지, 온도, 부피 및 압력과 관련된 열역학적 방정식입니다. 상태 방정식은 가장 일반적으로 액체, 가스 및 플라즈마와 같은 유체의 특성을 설명하는 데 사용되지만 상태 방정식은 고체에도 적용될 수 있습니다.
상태 :상태 방정식, 열역학적 방정식
예 :국가 방정식의 예에는 이상적인 가스 법, Charles 's Law, Dalton의 부분 압력 법칙
평형 - 평형은 순방향 반응 속도가 역 반응 속도와 동일한 가역적 반응의 상태입니다.
평형 농도 - 생성물 또는 반응물의 평형 농도는 반응이 화학적 평형에있을 때 반응물 또는 생성물의 수용액의 농도입니다.
평형 상수 - 평형 상수는 화학량 론적 계수의 전력으로 제기 된 제품의 평형 농도의 비율은 화학량 계수의 힘으로 일으킨 반응물의 평형 농도에 대한 비율입니다.
가역적 반응 :
AA + BB → CC + DD
평형 상수 K는 다음과 같습니다.
k =[c] · [d]/[a] · [b]
어디
[A] =a의 평형 농도
[b] =b의 평형 농도
[C] =C의 평형 농도
[d] =d의 평형 농도
등가 지점 - 등가 점은 첨가 된 적정의 양이 분석 물 솔루션을 완전히 중화시키기에 충분한 적정 지점입니다.
Erbium - Erbium은 원자 번호 68을 가진 Lanthanide 요소의 이름이며 기호 ER로 표시됩니다.
erg - ERG는 CGS 에너지 단위입니다.
1 erg =1 Dyne · cm =1 g · cm/s.
1 erg =10 줄
필수 아미노산 - 필수 아미노산은 영양이 필요하고 신체에서 합성 할 수 없기 때문에 유기체가 섭취 해야하는 아미노산입니다.
또한 필수 아미노산으로도 알려져 있습니다
예 :이소류신과 류신은 인간의 필수 아미노산입니다.
에센셜 오일 - 에센셜 오일은 식물의 아로마 화합물 또는 테르펜을 함유하는 농축 액체입니다.
에스테르 - 에스테르는 화합물의 카르 복실 그룹의 수소가 탄화수소 그룹으로 대체되는 유기 화합물입니다. 에스테르에는 일반적인 공식이 있습니다. '
예 :에틸 아세테이트는 에스테르입니다. 아세트산의 카르 복실 그룹의 수소는 에틸기로 대체됩니다.
에테르 - 에테르는 산소 원자에 의해 2 개의 알킬 또는 아릴기를 함유하는 유기 화합물이다. 에테르의 일반적인 공식은 R-O-R '입니다.
화합물 디메틸 에테르는 일반적으로 에테르로 알려져있다.
에틸 그룹 - 에틸기는 에탄 분자로부터의 수소 원자 중 하나가 제거되는 알킬 기능 그룹이다. 에틸기에 대한 분자 공식은 ch 3 이다 ch 2 -.
다음으로도 알려져 있습니다 :-et
예 :에틸 벤젠은 에틸기에 연결된 벤젠 고리입니다.
Europium - Europium은 원자 번호 63을 가진 Lanthanide 요소의 이름이며 EU 기호로 표시됩니다.
증발 - 증발은 분자가 액체 상에서 기체상으로 자발적인 전이를 겪는 과정이다. 증발은 축합의 반대입니다.
예 :젖은 옷의 점진적인 건조는 물을 물 증기로 증발하여 발생합니다.
엑사 - EXA는 10과 관련된 접두사이며 e 기호로 표시됩니다. .
과도한 반응물 - 과도한 반응물은 제한 반응물과 완전히 반응하는 데 필요한 것보다 더 많은 양의 화학 반응에서 반응물입니다.
.여기 상태 - 여기 상태는 접지 상태보다 에너지 수준이 높은 전자를 갖는 원자, 이온 또는 분자를 나타냅니다.
exergonic - Exergonic은 시스템의 자유 에너지가 감소하는 화학 반응을 말합니다.
발열 - 발열은 열 형태로 에너지를 방출하는 반응 또는 과정을 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 때로는 용어가 전기 에너지, 소리 또는 빛과 같은 다른 형태의 에너지를 방출하는 프로세스에 적용됩니다.
예 :목재의 연소는 발열 반응입니다.
발열 반응 - 열을 생성하는 화학 반응 (엔탈피 - ΔH).
실험 수율 - 실험 수율은 반응에서 생산 된 측정 된 제품입니다.
광범위한 속성 - 광범위한 속성은 물질의 양이 변함에 따라 변하는 물질의 속성입니다.
예 :질량과 부피는 광범위한 특성입니다. 더 많은 문제가 시스템에 추가되면 질량과 볼륨이 모두 변경됩니다.
멸종 - 화학에서 멸종은 샘플에 흡수되는 빛의 양의 척도입니다.
또한 흡광도, 광학 밀도, 흡연 흡광도
멸종 계수 - 멸종 계수는 흡수 단면입니다. 멸종 계수는 흡수성이라고도합니다. 이는 파장에 따라 다르며 단위 경로 길이 및 농도 당 용액의 흡광도로 정의됩니다.
a =a/(bc)
여기서 A는 흡수성이고 A는 흡광도이고 B는 경로 길이이며 C는 농도입니다
매우 낮은 주파수 방사선 - 매우 낮은 주파수 방사선은 1 ~ 300Hz의 주파수를 갖는 전자기 스펙트럼의 일부를 나타냅니다.
무선 통신 및 대기 연구의 경우 매우 저주파수 범위는 30 ~ 3000Hz입니다.
또한 :ELF
e-z 표기법 -E-Z 표기법은 이중 결합의 입체 화학을 설명하는 방법입니다. 이중 결합으로 탄소에 부착 된 각 치환기에는 우선 순위 값이 할당됩니다. 우선 순위가 가장 높은 치환기가 이중 결합의 동일한 측면에있을 때, 화합물은 E- (Entegegen- 독일어)로 식별됩니다. 가장 높은 우선 순위 치환기가 같은쪽에 있으면 화합물은 Z- (Zusammen- German for Together)로 식별됩니다.
a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z
