* 가스 분자는 부피가 없습니다. 이것은 분자가 물리적 크기가없는 지점 질량임을 의미합니다.
* 가스 분자는 서로 상호 작용하지 않습니다. 이것은 그들 사이에 매력적이거나 반발력이 없다는 것을 의미합니다.
실제 가스는 이러한 가정을 충족시키지 않기 때문에 이상적인 가스 거동에서 벗어납니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 유한 책 : 실제 가스 분자에는 부피가 있습니다. 높은 압력에서, 분자에 의해 점유 된 부피는 용기의 총 부피에 비해 중요 해져 이상적인 가스 법칙과의 편차가 발생합니다.
* 분자간 힘 : 실제 가스 분자는 짧은 거리에서 매력 (반 데르 발스 힘)을 경험합니다. 이 힘은 저온과 고압에서 더욱 중요 해져 가스의 거동에 영향을 미칩니다.
따라서 따라서 실제 가스는 가스 법칙에만 밀접하게 순종합니다.
* 낮은 압력 : 이것은 유한 한 분자 부피의 효과를 최소화합니다.
* 고온 : 이것은 분자간 힘의 영향을 줄입니다.
편차의 예 :
* 고압에서 실제 가스는 분자의 부피가 중요하기 때문에 이상적인 가스 법칙에 의해 예측 된 것보다 압축성이 높아집니다.
* 저온에서 분자간 힘이 지배적이되어 가스를 압축하기가 더 어려워 실제 가스는 예측보다 압축성이 떨어집니다.
기억하는 것이 중요합니다.
* 이상적인 가스 법칙은 많은 실제 상황, 특히 적당한 압력과 온도에서 유용한 근사치입니다.
* Van der Waals 방정식과 같은 다양한 모델은 이상적인 행동에서 실제 가스의 편차를 설명합니다.
