이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 가정 : 이상적인 가스 방정식은 다음과 같은 가정을 기반으로합니다.
* 가스 분자는 무시할만한 부피를 가지고 있습니다. 분자가 공간을 차지하기 때문에 실제 가스에는 사실이 아닙니다.
* 가스 분자는 서로 상호 작용하지 않습니다 : 분자 사이에 매력적이고 반발력이 있기 때문에 이것은 실제 가스에도 해당되지 않습니다.
* 실제 가스 거동 : 실제 가스는 다음과 같은 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 분자간 힘 : 반 데르 발스 힘과 같은 분자들 사이의 관광 명소는 가스 입자가 느리게 움직이고 덜 자주 충돌하여 이상적인 가스 법칙에 의해 예측 된 것보다 압력이 낮아집니다.
* 유한 분자 크기 : 실제 가스 분자는 부피를 가지고있어 공간을 차지할 때 이상적인 가스 법에 의해 예측 된 것보다 더 높은 압력을 초래합니다.
실제 가스가 이상적으로 행동합니까?
* 저압 : 저압에서 분자는 멀리 떨어져있어 분자간 힘과 분자 크기의 영향을 줄입니다.
* 고온 : 고온에서 분자는 더 빨리 움직여서 매력적인 힘을 극복하고 충돌을 증가시킵니다.
결론 :
이상적인 가스 방정식은 유용한 근사치이지만 특정 조건에서만 적용됩니다. 실제 가스로 정확한 계산하려면보다 복잡한 방정식 또는 실험 데이터가 필요합니다.
