1. 루이스 구조 :
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O) : 각각 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
CO2의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
o =C =O
2. 전자 쌍 계산 :
* 단일 채권 : 각 단일 결합은 하나의 전자 쌍을 나타냅니다. CO2에는 2 개의 이중 결합이 있으며, 이는 4 개의 전자 쌍을 의미합니다.
* 이중 채권 : 각 이중 결합은 두 개의 전자 쌍을 나타냅니다.
* 고독한 쌍 : 각각의 산소 원자는 총 4 개의 고독한 쌍에 대해 2 개의 고독한 전자 쌍의 전자를 갖는다.
3. 총 전자 쌍 :
* 이중 결합에서 4 개의 전자 쌍
* 고독한 쌍에서 4 개의 전자 쌍
* 총 :8 전자 쌍
따라서 CO2는 총 8 개의 전자 쌍을 가지고 있습니다.
