1. 전자 전달 :
* 금속 를 잃는 경향 전자, 양이온 .
* 비금속 이득 electrons, becoming negatively charged anions .
2. 이온의 형성 :
* 금속에 의한 전자의 손실은 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 만듭니다.
* 비금속에 의한 전자의 이득은 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 만듭니다.
3. 정전기 인력 :
* 반대로 하전 된 이온은 정전기력 로 인해 서로를 끌어들입니다. . 이 강력한 매력은 이온 결합 를 형성합니다 .
4. 중성 화합물의 형성 :
* 양이온 및 음이온의 전하가 균형을 잡아서 중성 화합물 를 초래합니다. .
예 :나트륨 (NA) 및 염소 (CL)
* 나트륨 (NA) , 금속은 나트륨 양이온 (Na+) 가되기 위해 하나의 전자를 잃는다. .
* 염소 (CL) , 비금속은, 하나의 전자를 염화물 음이온 (cl-)이되기 위해 얻습니다. .
* 양으로 하전 된 나트륨 양이온과 음으로 하전 된 염화물 음이온은 서로 끌어 당겨 이온 결합 를 형성합니다. .
* 이것은 염화나트륨 (NaCl) 의 형성을 초래합니다. , 테이블 소금이라고도합니다.
키 포인트 :
* 이온 성 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 결합이다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체이며 녹는 점과 끓는점이 높습니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 물에 용해됩니다.
* 그들은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 잘 지배합니다.
이온 성 화합물의 다른 예 :
* 염화 칼륨 (KCl)
* 산화 마그네슘 (MGO)
* 탄산 칼슘 (CACO3)
* 산화 알루미늄 (AL2O3)
금속과 비금속은 또한 공유 결합을 형성 할 수 있음을 기억하십시오 그들이 전자를 공유하는 곳. 그러나 이것은 두 비금속 사이에서 더 일반적입니다.
