1. 온도 : 온도가 높을수록 일반적으로 반응 속도가 빠릅니다. 이는 온도가 증가하면 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌로 이어지고 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하는 데 필요한 충돌이 필요하기 때문입니다.
2. 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 반응 속도가 증가합니다. 이는 더 많은 반응물 분자가 존재하기 때문에 충돌 및 성공적인 반응을위한 더 많은 기회를 초래하기 때문입니다.
3. 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체 반응물의 표면적을 증가 시키면 반응을 가속화 할 수있다. 이는 더 큰 표면적이 반응물에 고체를 더 많이 노출시켜 더 많은 충돌과 더 빠른 반응 속도를 허용하기 때문입니다.
4. 촉매 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 그들은 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공함으로써이를 수행합니다. 이는 반응이 발생하기 위해서는 더 적은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
5. 압력 (기체 반응의 경우) : 기체 반응의 압력을 증가 시키면 반응 속도가 증가 할 수 있습니다. 이는 더 높은 압력이 더 높은 농도의 반응물 분자를 유발하여 더 많은 충돌과 더 빠른 반응을 초래하기 때문입니다.
6. 반응물의 특성 : 반응물 자체의 화학적 특성은 반응 속도를 결정하는 데 역할을한다. 관련된 채권의 유형과 그들이 깨지고 형성 될 수있는 용이성으로 인해 일부 반응은 본질적으로 다른 반응보다 빠릅니다.
7. 교반 또는 동요 : 액체 또는 고체를 포함하는 반응의 경우, 교반 또는 교반은 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다. 이는 반응물을보다 효과적으로 혼합하여 더 빈번하고 효율적인 충돌을 일으키기 때문입니다.
모든 요소가 같은 방식으로 모든 반응에 영향을 미치는 것은 아닙니다. 일부 반응은 다른 반응보다 온도 변화에 더 민감 할 수 있지만 일부 반응은 압력 변화에 영향을받지 않을 수 있습니다.
