* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0-6 : 산성 (고농도의 H+ 이온)
* 7 : 중성 (동일한 농도의 H+ 및 OH 이온)
* 8-14 : 기본 또는 알칼리성 (저농도의 H+ 이온)
* 베이스 추가 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 염기는 수산화물 이온 (OH-)을 함유합니다. 베이스가 용액에 첨가 될 때, OHINS는 H+ 이온과 반응하여 물을 형성한다 (H2O). 이 반응은 H+ 이온의 농도를 감소시켜 용액을 덜 산성으로 만들어 pH를 증가시킨다.
다음은 용액의 pH가 어떻게 증가 할 수 있는지에 대한 몇 가지 예입니다.
* 강한베이스 추가 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기를 첨가하면 많은 수의 옴을 방출하기 때문에 pH가 크게 증가합니다.
* 약한베이스 추가 : 암모니아 (NH3)와 같은 약한 염기를 추가하면 pH가 증가하지만 강한 염기에 비해 더 적은 정도가 증가합니다.
* H+ 이온 제거 : 용액에서 H+ 이온을 제거하는 모든 프로세스도 pH를 증가시킵니다. 이것은 다음을 통해 일어날 수 있습니다.
* 중화 : 염과 물을 형성하기 위해 산을 염기와 반응시키는 것.
* 가수 분해 : 물과의 소금의 반응은 H+ 또는 옴을 생성합니다.
* 버퍼링 : 버퍼 용액을 사용하여 pH의 변화에 저항합니다.
요약하면, 용액의 pH를 증가시키는 것은 H+ 이온의 농도를 감소 시키거나 옴의 농도를 증가시키는 것을 포함한다.
