몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 산화 알루미늄 (Allate) :
* 산과
* Alkali :Allate + 2Naoh + 3H₂O → 2NA [al (OH) ₄]
* 산화 아연 (ZnO) :
* 산과
* Alkali와 함께 :Zno + 2Naoh + H₂O → na₂ [Zn (OH) ₄]
* 산화 베릴륨 (Beo) :
* 산과
* Alkali와 함께 :Beo + 2naoh + h₂o → na₂ [be (OH) ₄]
* 주석 (II) 산화물 (sno) :
* 산과
* Alkali와 함께 :sno + 2naoh + h₂o → na₂ [sn (OH) ₄]
양서류 산화물이 왜 이런 식으로 행동합니까?
양서류 산화물은 산과 염기로서 작용하는 능력을 갖는다. 이 산화물의 금속 양이온은 전자 쌍 (루이스 산으로 작용)을 수용하거나 양성자를 기증 할 수 있기 때문입니다 (Brønsted-lowry acid로 작용).
중요한 참고 : 형성된 정확한 생성물은 사용 된 특정 산 또는 알칼리에 따라 달라질 수 있습니다. 위의 반응은 단지 예일뿐입니다.
