* 화학 화합물은 전기적으로 중립적이어야합니다. 이는 양이온의 총 양전하가 음이온의 총 음전 전하와 동일해야한다는 것을 의미합니다.
* 수산화 이온은 -1 전하를 갖는다.
* 양이온은 다양한 요금을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (Na +)은 +1 전하를 갖고 칼슘 (CA2 +)은 +2 전하를 갖는다.
수산화 이온의 수를 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 양이온과 그 전하를 식별하십시오.
2. 양이온 전하의 균형을 맞추는 데 필요한 수산화물 이온의 수를 결정합니다.
예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 나트륨 (Na +)은 +1 전하를 가지므로 전하의 균형을 맞추기 위해 하나의 수산화 이온 (OH-)이 필요합니다.
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) : 칼슘 (CA2 +)은 +2 전하를 가지므로 전하의 균형을 맞추기 위해 2 개의 수산화 이온 (OH-)이 필요합니다.
* 수산화 알루미늄 (Al (OH) 3) : 알루미늄 (AL3 +)은 +3 전하를 가지므로 전하의 균형을 맞추기 위해 3 개의 수산화 이온 (OH-)이 필요합니다.
요약하자면, 화학식에서 수산화물 이온의 수는 양이온 전하에 의해 결정되며, 전체 화합물이 전기적으로 중립적으로 유지되도록합니다. .
