열이 추가되는 이유 :
* 증가 된 반응 속도 : 열은 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하는 데 필요한 에너지를 제공합니다. 이 장벽은 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양입니다. 더 높은 온도는 더 많은 분자가 반응하기에 충분한 에너지를 가지고있어 더 빠른 반응을 초래한다는 것을 의미합니다.
* 완성에 대한 반응 : 일부 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 열을 추가하면 전진 반응을 선호하여 평형을 생성물 형성으로 이동시킬 수 있습니다.
* 본드를 깨고 새로운 것들을 형성 : 열은 반응물의 기존 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 제공하고 제품에서 새로운 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 용융 고형물 및 용해 화합물 : 열을 사용하여 고체 반응물을 녹이거나 용매에 용해시켜 반응하기가 더 쉬워집니다.
중요한 고려 사항 :
* 반응 동역학 : 모든 반응이 열의 혜택을받는 것은 아닙니다. 일부 반응은 발열 및 방출 열입니다. 이에 열을 추가하면 통제 할 수없는 일이 발생할 수 있습니다.
* 부작용 : 열은 때때로 원치 않는 부작용을 촉진하여 원하는 생성물의 수율을 낮게 만듭니다.
* 분해 : 과도한 열은 반응물이나 제품을 분해하거나 분해하여 반응의 효과를 줄일 수 있습니다.
* 안전 : 난방 반응은 안전 위험을 초래할 수 있습니다. 항상 적절한 장비 및 안전 절차를 사용하십시오.
예 :
* 용액 가열 : 용액을 가열하면 반응물의 용해도를 증가시키고 용해 공정의 속도를 높일 수 있습니다.
* 끓는점 반응 : 끓는점을 포함하는 반응은 반응이 진행되기 위해 원하는 온도에 도달하기 위해 가열이 필요할 수 있습니다.
* 촉매 활성화 : 일부 촉매는 열이 활성화되고 효과적으로 기능하기 위해서는 필요합니다.
요약 :
열은 화학의 강력한 도구로 반응 속도에 영향을 미치고, 평형을 이동하며, 결합 파괴 및 형성을 촉진하는 방법을 제공합니다. 그러나 열을 신중하게 사용하고 각 반응의 특정 요구를 이해하여 효과와 안전성을 극대화하는 것이 중요합니다.
