할로겐 :
주기성 테이블의 * 위치 : 그룹 17 (VIIA)
* 전자 구성 : 7 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 화학 반응성 : 반응성이 높은 비금속. 그들은 이득 경향이 있습니다 안정한 옥셋 (8 원자가 전자)을 달성하기위한 하나의 전자 및 음의 하전 이온 (음이온)을 형성한다.
* 물리적 특성 :
* 실온에서 규조토 분자 (fl, cl₂, br₂, i at at at)로 존재합니다.
* 가스 (불소 및 염소)에서 액체 (브롬)에 이르기까지 물리적 상태가 다양합니다.
* 예 : 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I), 아스타틴 (AT)
알칼리 금속 :
주기성 테이블의 * 위치 : 그룹 1 (IA)
* 전자 구성 : 원자가 전자가 1 개 있습니다.
* 화학 반응성 : 반응성이 높은 금속. 그들은 를 잃는 경향이 있습니다 안정적인 옥셋을 달성하고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하기위한 하나의 원자가 전자.
* 물리적 특성 :
* 부드럽고 은빛 흰색 금속
* 물과 공기와 매우 반응하여 기름에 저장됩니다.
* 예 : 리튬 (LI), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS), 프랑크 (FR)
주요 차이점 :
* 전기 음성 : 할로겐은 전기 음성이 높기 때문에 전자를 강하게 끌어들이는 반면 알칼리 금속은 전기 양성이 매우 높기 때문에 전자를 쉽게 포기한다는 의미입니다.
* 반응성 : 둘 다 반응성이 높지만 알칼리 금속은 주로 전자를 잃어버린 것에 의해 반응하는 반면, 할로겐은 주로 전자를 얻음으로써 반응합니다.
* 물리적 상태 : 할로겐은 실온에서 3 가지 물질 상태에서 발견 될 수있는 반면, 알칼리 금속은 모두 고체 금속입니다.
* 이온 형성 : 할로겐은 음이온 (-1 전하)을 형성하고 알칼리 금속은 양이온을 형성합니다 (+1 전하).
요약 : 할로겐은 전자를 얻기를 원하는 전자 배가 고픈 비금속이며, 알칼리 금속은 전자를 잃고 싶어하는 전자-방향 금속입니다. 그들의 대조적 인 속성은 다양한 응용 프로그램을 가진 매우 다른 요소를 만듭니다.
