1. 그것은 이온 성 화합물 일 것입니다.
* 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 이온 성 화합물이 물에 용해되면 이온이 분리되어 물 분자로 둘러싸여있어 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 하전 된 입자 의이 자유로운 이동은 솔루션이 전기를 전도 할 수있게합니다.
2. 산 또는 염기 일 수 있습니다.
* 산 및 염기는 물에 용해 될 때 각각 수소 이온 (H+) 또는 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 이온 성 화합물의 유형이다.
* 이들 이온은 용액의 전도도에 기여합니다.
3. 그것은 공유 화합물이 아닐 것입니다.
* 공유 화합물은 원자 사이에 전자를 공유하여 중성 분자를 형성합니다.
* 대부분의 공유 화합물은 물의 이온에 쉽게 분리되지 않으므로 전기를 잘 전도하지 않습니다. 이 규칙에는 염산 (HCL)과 같은 강산과 같은 예외가 있습니다.
4. 다양한 응용 분야에서 사용할 수 있습니다.
* 이러한 물질의 전도도는 배터리, 전기 도금 및 전류와 관련된 기타 응용 분류에 사용할 수 있습니다.
중요한 참고 :
이러한 일반화는 도움이되지만 모든 규칙에 예외가 있다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 설탕 (공유 화합물)과 같은 일부 물질은 물에 녹을 수 있지만 이온을 형성하지 않기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
