* o-f : 공유 산소와 불소는 모두 전기 음성 비금속입니다. 그들은 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
* na-cl : 이온 성 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 나트륨은 양의 이온 (Na+)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃는 반면, 염소는 전자를 얻기 위해 음의 이온 (Cl-)을 형성한다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* o-na : 이온 성 산소는 비금속이고 나트륨은 금속입니다. NA-Cl 예와 유사하게, 산소는 전자를 이득하여 음이온을 형성하는 반면, 나트륨은 전자를 잃어 양성 이온을 형성한다.
* u-cl : 이온 성 우라늄 (U)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 크고 전기 양성 금속 인 우라늄은 양의 이온을 형성하기 위해 전자를 잃는 반면, 염소는 음이온을 형성하기 위해 전자를 얻을 것입니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 결합 : 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 원자들 사이의 큰 전기 음성 차이.
* 공유 결합 : 일반적으로 두 비금속 사이에서 형성됩니다. 원자들 사이의 더 작은 전기 음성 차이. 원자는 전자를 공유합니다.
* 둘 다 : 이것은 요소가 유사한 전기성을 가질 때 발생하여 비극성 공유 결합을 초래할 수 있습니다. 때로는 고귀한 가스 사이의 상호 작용도 "어느 쪽도"로 간주 될 수 있습니다.
