1. 순수한 물 :중성 지점
* 순수한 물은 동일한 농도의 H+ 및 OH 이온을 갖습니다.
*이 균형은 25 ° C에서 1 x 10^-14 인 kW (물에 대한 이온 제품 상수)로 표시됩니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* [H+] * [OH-] =1 x 10^-14
* 농도가 동일하면 둘 다 1 x 10^-7 M입니다. 이것은 중성 로 간주됩니다. .
2. 산 :높은 H+ 농도
* 산은 물에 용해 될 때 H+ 이온을 방출합니다.
* 이것은 [H+]를 증가시키고 [OH-] (KW 상수로 인해)를 감소시킵니다.
* [H+]가 높을수록 용액이 더 산성이됩니다.
3. 베이스 :높은 OH- 농도
* 기초는 물에 용해 될 때 오리온을 방출합니다.
* 이것은 [OH-]를 증가시키고 [h+] (KW로 인해 다시)를 감소시킵니다.
* [OH-]가 높을수록 기본 (또는 알칼리성) 용액.
pH 스케일 :편리한 측정
* 광범위한 H+ 농도를 표현하기 위해 pH 스케일 사용됩니다.
* pH는 H+ 농도의 음성 로그 (기본 10)입니다. :
* pH =-log [h+]
* pH 척도는 0에서 14 사이입니다.
* 0-6.9 :산성
* 7 :중립
* 7.1-14 :기본 (알칼리성)
요약 :
* 높음 [H+], 낮음 [OH-] :산성 용액, 낮은 pH
* 동일 [H+] 및 [OH-] :중성 용액, pH 7
* 낮은 [H+], 높음 [OH-] :기본 (알칼리성) 용액, 높은 pH
H+ 및 OH-의 농도는 항상 KW 상수에 의해 연결되어 있습니다. 따라서 하나를 알면 다른 하나를 계산할 수 있습니다!
