화학 반응
아연 (Zn)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 단일 변위 반응이다. 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
설명 :
1. 아연은 수소보다 더 반응성이 있습니다 : 아연은 수소보다 반응성 시리즈에서 더 높습니다. 이것은 아연이 전자를 잃는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
히드로 염산은 수소 이온을 제공합니다. 염산은 강산인데, 이는 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 생성하기 위해 물에서 쉽게 이온화됩니다.
3. 변위 반응 : 아연 금속이 염산과 접촉 할 때, 더 반응성 아연 원자는 산으로부터 수소 이온을 대체한다.
4. 염화 아연 및 수소 가스의 형성 : 아연 원자는 각각 2 개의 전자를 잃어 아연 이온 (Zn²⁺)을 형성 한 다음 염화물 이온과 결합하여 아연 아연 (ZnCl₂)을 형성합니다. 변위 수소 이온은 수소 가스를 형성하기 위해 전자를 얻습니다 (HAT).
요약 :
아연과 염산 사이의 반응은 전자를 잃는 아연의 강한 경향이 수소 이온의 변위를 유발하기 때문에 발생합니다. 이것은 염화 아연의 형성과 수소 가스의 방출로 이어진다.
