다음은 고장입니다.
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질.
* 알칼리 : 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물질.
* 중화 : 산과 알칼리 사이의 화학적 반응은 산으로부터의 수소 이온 (H+)이 알칼리로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다.
* 소금 : 산 및 알칼리로부터 나머지 이온에 의해 형성된 이온 성 화합물.
예 :
염산 (HCL) 및 수산화 나트륨 (NAOH)의 반응은 중화의 전형적인 예입니다.
HCl (산) + NaOH (알칼리) → NaCl (염) + H2O (물)
이 반응에서, 염산으로부터의 수소 이온 (H+)은 수산화 나트륨으로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응하여 물을 형성한다. 나머지 이온, 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)는 결합하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성하며, 이는 일반적인 테이블 염입니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 중화 반응은 일반적으로 열을 방출하여 발열 반응을 만듭니다.
* 솔루션의 pH는 중화 동안 변합니다. 산성 용액의 pH는 그것이 중화됨에 따라 감소하고, 알칼리성 용액의 pH는 중화함에 따라 증가한다.
* 중화 반응은 염의 생산, 생물학적 시스템에서의 pH 조절 및 산 유출 치료를 포함하여 많은 화학 공정에서 중요하다.
