* 공기 중의 CO2 : 대기에는 상당한 양의 이산화탄소가 포함되어 있습니다.
* CO2는 물에 용해됩니다 : CO2가 물과 접촉하면 카본 산 (H2CO3)을 용해시키고 형성합니다.
```
CO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (AQ)
```
* 탄산 산산화물 : 탄산은 물에 부분적으로 분리되어 수소 이온 (H+)을 방출하는 약산이다.
```
H2CO3 (aq) ⇌ h + (aq) + hco3- (aq)
```
* 산도 증가 : H+ 이온의 증가는 물의 pH를 낮추어 더 산성으로 만듭니다.
끓는 이유 :
끓는 탈 이온수는 초기에 CO2를 포함한 용해 된 가스를 제거하여 약간 알칼리성을 제거합니다 (pH> 7). 그러나 일단 공기에 노출되면 공정이 반전되고 물은 점차 CO2를 흡수하여 다시 산성화됩니다.
추가 요인 :
* 시간 : 물이 공기에 노출 될수록 CO2가 더 많이 흡수되고 pH가 낮아집니다.
* 온도 : 따뜻한 물은 냉각수보다 CO2를 더 쉽게 흡수합니다.
* 표면적 : 얕은 용기에 노출되거나 표면적이 큰 물은 CO2를 더 빨리 흡수합니다.
요약하면, 공기에 노출 된 갓 삶은 탈 이온수의 산도 증가는 대기 CO2의 흡수로 인해 카본 산을 용해시키고 형성하여 H+ 이온의 방출로 이어진다. .
