이유는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) 반응성이 높은 금속입니다. 그것은 단일 외부 전자를 쉽게 잃어 양의 이온 (Na+)을 형성합니다. 이것은 강력한 감소 에이전트가됩니다.
* 염소 (CL) 반응성이 높은 비금속입니다. 그것은 전자를 쉽게 얻어 음성 이온 (cl-)을 형성합니다. 이것은 강력한 산화제입니다.
반응성의 주요 차이 :
* 금속 대 비금속 : 금속은 전자를 잃는 경향이 있지만 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이 근본적인 차이는 대조적 인 반응성으로 이어집니다.
* 전기성 vs. 전기 음성 : 나트륨은 고도로 전기 양성 (전자를 잃는 경향이 있음)이고 염소는 고도로 전기 음성 (전자를 얻는 경향이 있음)입니다.
예 :
이 차이의 전형적인 예는 염소와 나트륨의 반응으로 염화나트륨 (NaCl)을 형성하는 것이 테이블 소금이라고도합니다. 나트륨은 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻고, 결과 이온은 반대 전하로 인해 서로 끌어내어 안정적인 화합물을 형성합니다.
요약하면, 나트륨과 염소는 반대의 반응성을 가지므로 서로 쉽게 반응하여 안정적인 화합물을 형성합니다.
