이온 성 고체
* 구조 : 고도로 정리 된 결정질 구조. 이온은 규칙적인 반복 패턴 (격자)으로 단단히 포장됩니다.
* 본딩 : 강한 정전기 힘은 반대로 하전 된 이온을 함께 유지합니다. 이 힘은 강력하고 방향성이 높으며 단단하고 결정질 구조로 이어집니다.
* 상태 : 실온에서 고체.
* 전도도 : 고형 상태의 가난한 전기 도체. 이온은 위치에 고정되어 있으며 충전을 위해 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 용융점 : 일반적으로 극복해야 할 강력한 정전기력으로 인해 융점이 높습니다.
* 용해도 : 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 용매 분자는 이온 격자를 방해하고 이온을 분리 할 수 있습니다.
* 예 : 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl), 탄산 칼슘 (CACO3).
이온 성 액체
* 구조 : 이온 성 고체보다 덜 조직됩니다. 이온은 여전히 존재하지만 더 많은 움직임이 있습니다. 그들은 더 유동적 인 구조를 가질 수 있습니다.
* 본딩 : 이온 사이의 정전기력은 이온 성 고체보다 약합니다. 이것은 종종 비편정 전하가있는 더 크고 더 복잡한 이온 때문입니다.
* 상태 : 실온에서 액체.
* 전도도 : 액체 상태의 우수한 전기 도체. 이온은 자유롭게 움직여 충전 할 수 있습니다.
* 용융점 : 이온 성 고체에 비해 녹는 점이 낮습니다.
* 용해도 : 극성 및 비극성 물질을 모두 용해시켜 용매가 우수합니다.
* 예 : 1- 부틸 -3- 메틸이 미도 졸륨 테트라 플루오로베이스 ([BMIM] [BF4]), 1- 에틸 -3- 메틸 리 미다 졸륨 비스 (Trifluoromethylsulfonyl) Imide ([EMIM] [TF2N]).
요약 :
주요 차이점은 이온들 사이의 정전기력의 강도에있다. 이온 성 고체에서,이 힘은 강력하고 단단하여 실온에서 고체 상태로 이어집니다. 이온 성 액체에서, 힘은 약해서 실온에서 더 많은 유동성과 액체 상태를 허용한다. 결합의 이러한 차이는 또한 전도도, 융점 및 용해도에도 영향을 미칩니다.
응용 프로그램 :
이온 성 고체는 다양한 화학 공정의 필수 성분이며, 이온 성 액체는 다음을 포함하여 점점 더 많은 응용 분야에서 사용됩니다.
* 녹색 화학 : 반응을위한 환경 친화적 인 용매로.
* 전기 화학 : 배터리 및 연료 전지에서 전해질로.
* 촉매 : 촉매 및 반응 매체로서.
* 재료 과학 : 새로운 재료의 합성에서.
