1. 카페인의 몰 질량을 찾으십시오 :
* C :12.01 g/mol * 8 =96.08 g/mol
* H :1.01 g/mol * 10 =10.10 g/mol
* n :14.01 g/mol * 4 =56.04 g/mol
* O :16.00 g/mol * 2 =32.00 g/mol
카페인의 총 몰 질량 =96.08 + 10.10 + 56.04 + 32.00 =194.22 g/mol
2. 카페인의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =34.5 g / 194.22 g / mol =0.1777 mol
3. 탄소 원자 수를 계산하십시오 :
* 한 분자의 카페인에 8 개의 탄소 원자가 있기 때문에 카페인 분자의 탄소 원자가 8 배가 될 것입니다.
* 탄소 원자 수 =0.1777 mol * 8 * 6.022 x 10^23 원자/mol
* 탄소 원자 수 = 8.57 x 10^23 원자
따라서 34.5g의 카페인에 약 8.57 x 10^23 개의 탄소 원자가 존재합니다.
