1. 황산의 분자식을 결정하십시오
황산은 공식 h₂SOA에 공식을 가지고 있습니다.
2. 황산의 몰 질량을 계산하십시오
* 수소 (H) :1.01 g/mol * 2 =2.02 g/mol
* 황 (S) :32.07 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol * 4 =64.00 g/mol
H ofSOAT의 총 몰 질량 =2.02 + 32.07 + 64.00 =98.09 g/mol
3. 황산의 두더지를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* H₂SO의 두더지 =49 g / 98.09 g / mol =0.5 mol
4. 산소 원자의 두더지를 결정하십시오
* 황산의 모든 두더지에는 4 몰의 산소 원자가 있습니다 (HASSOA).
* 산소 원자의 두부 =0.5 mol h₂so₄ * (4 mol O / 1 mol h₂so₄) =2 mol o
따라서 49 그램의 황산에는 2 몰의 산소 원자가 있습니다.
