1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
h₂ (g) + cl g (g) → 2hcl (g)
2. 두더지 비율 :
이 방정식은 1 몰의 수소 가스 (H₂)가 1 몰의 염소 가스 (CL)와 반응하여 2 몰의 염화물 가스 (HCl)를 생산한다고 말합니다.
3. 이상적인 가스 법칙 :
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 가스의 양을 몰과 관련시킬 수 있습니다. 이상적인 가스 법칙은 다음과 같습니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도
4. 일정한 조건을 가정합니다 :
압력과 온도가 일정하게 유지된다고 가정하면, 가스의 부피는 두더지의 수에 직접 비례합니다. 이것은 수소와 염소의 부피가 동일한 경우 각 가스의 동일한 두더지가 있음을 의미합니다.
5. HCl의 두더지 계산 :
반응은 H₂ 또는 Cl₂의 모든 몰에 대해 2 몰의 HCL을 생성하기 때문에, 우리는 수소 또는 염소에서 시작했을 때 HCL의 두 배를 가질 것입니다.
6. HCL의 부피 계산 :
부피는 두더지에 직접 비례하기 때문에 생성 된 HCl의 부피는 수소 또는 염소의 초기 부피의 두 배가됩니다.
계산 :
* 수소 또는 염소의 초기 부피 =5.7 L
* HCl의 부피 생성 =2 * 5.7 l = 11.4 l
따라서, 11.4 리터의 HCL은 반응에 의해 생성됩니다.
