핵심 개념
이 튜토리얼에서는 산화 환원 반응 를 배울 수 있습니다. , 그러한 반응의 다른 부분은 물론 산화 환원 반응을 인식하고 쓰는 방법입니다. 또한 산화 의 차이점을 배울 것입니다 및 감소 , 산화의 정의.
다른 기사에서 다루는 주제
- 화학 반응
- 전기 화학이란 무엇입니까?
- 전기 화학 세포
- 표준 감소 전위
어휘
- 산화 : 하나 이상의 전자가 손실되는 화학 반응의 유형.
- 산화 상태 / 번호 : 산화 정도를 설명하는 원자에 할당 된 숫자, 이는 섭취 또는 손실 된 전자의 수를 의미합니다.
- 감소 : 하나 이상의 전자가 얻는 화학 반응의 유형.
- 산화 환원 반응 :산화 및 감소가 동시에 발생하는 화학 반응
산화 환원 반응이란 무엇입니까?
산화 환원은 환원 산화를위한 속기이며, 산화 환원 반응은 환원 반응 및 산화 반응이 한 번에 발생하는 것임을 의미한다. 또한 산화 환원 반응 의 속기입니다 . 이 두 구성 요소를 개별적으로 논의한 다음 전체 산화 환원 반응에서 결합하는 방법으로 다시 동그라미를합시다.
감소 :
감소는 화학 반응 동안 원자가 하나 이상의 전자를 얻을 때 발생합니다. 즉, 산화 수가 감소 함을 의미합니다. 이는 전자에 음전하가 있기 때문에 원자가 전자를 얻을 때 음전하가 증가하여 산화 수가 감소하기 때문입니다. 예를 들어 x에서 x에서 x에서 x에서 x까지의 원자처럼 보일 수 있습니다. 산화 수가 감소함에 따라 가 감소함에 따라 감소가 무엇인지 기억하는 데 도움이됩니다. .
노트 :감소하는 종을 산화제라고합니다. 이것은 처음에는 약간 혼란 스러울 수 있지만 산화제는 다른 산화가 발생하는 종입니다. 환원과 산화 쌍에서 산화 환원 반응이 발생하기 때문에 산화를 유발하는 종은 감소하는 것입니다.
.감소 반 반응 의 몇 가지 예를 살펴 보겠습니다 . 이들은 전체 산화 환원 반응의 절반을 구성하기 때문에 반 반응이라고합니다.
Cu (aq) → Cu (s)
f 2 (g) → 2f (g)
산화 정의 :
세 가지 산화 정의가 있습니다 . "산화 또는 산화 된 과정 또는 결과", "원소가 산소와 결합하여 산화물을 형성하는 것과 같은 산소의 이득", 마지막으로 반응 중에 전자 손실이 발생하여 원자가 산화 상태를 증가시킨다 ". 마지막 정의는 화학에 대해 기억해야 할 정의입니다.
산화는 화학 반응 동안 원자가 하나 이상의 전자를 잃을 때 발생합니다. 즉, 산화 수가 증가 함을 의미합니다. 이는 원자가 전자의 음전하를 잃어 버리기 때문에 양전하를 얻는 것과 유사하여 산화 수를 증가시키기 때문입니다. 예를 들어 x에서 x에서 x에서 x에서 x까지의 원자처럼 보일 수 있습니다. “산화”라는 문구는 역사적으로 관찰 된 첫 번째 산화 환원 반응이 산소를 포함하는 것이기 때문에 사용됩니다. 그러나 도움이되면 산화 수가 증가/양성이되어 산화로 생각할 수 있습니다.
표백제 또는 과산화수소 우리는 물질이 산화되었다고 말합니다. 표백제의 차아 염소산염 이온, 또는 과산화물 이온은 전자를 얻고 흰색으로 변하는 물질은 (기본적으로 환원제로) 전자를 잃습니다.
노트 : 감소제 종은 산화되고 있습니다. 이는 환원제가 종이 다른 종이 감소하기 때문입니다. 산화 환원 반응에서, 산화 된 종은 전자의 교환을 통해 다른 종들이 감소하게한다.
산화 반 반응의 몇 가지 예를 살펴 보겠습니다 :
2i (aq) → i 2 (s)
Zn (s) → Zn (aq)
산화 대 감소
석유 리그 을 기억하십시오 : o xidation i s l 전자 오스 - r 유태 i s g 전자의 ain. 또는“ leo ger 을 기억할 수도 있습니다 ”(“Ger !!!!)라는 사자를 상상해보십시오. 레오는“느슨한 전자, 산화”를 의미합니다. Ger는“전자, 감소”를 의미합니다.
산화 환원 반응 :둘 다 포함
산화 환원 반응은 두 개의 반 반응 (하나의 감소, 하나의 산화)을 완전한 방정식으로 결합했습니다. 산화 반 반응에서 손실 된 전자는 감소 반 반응에서 얻는다. 이러한 방식으로, 산화 환원 반응은 전자가 전달되는 화학 반응이다. 두 종 사이.
산화 예
녹 산화의 전형적인 예입니다. 철 금속은 갈색 철 (III) 산화물로 산화됩니다. 다른 산화 예는 용액에서은 또는 구리 아연을 대체하는 아연 금속을 포함하며, 아연은 아연 (II) 이온으로 산화된다. 예를 들어 당 또는 마그네슘과 같은 산소에서 무엇이든 연소하는 것은 산화 반응입니다. 모발, 청바지 또는 빛나는 강장수와 같은 표백은 산화 감소 반응입니다. 표백제의 차아 염소산 나트륨은 산화제입니다.
산화 환원 반응의 예
전체 산화 환원 반응의 몇 가지 예를 살펴 보겠습니다
Co 2 (g) + h 2 (g) → Co (g) + h 2 o (g)
ch 4 (g) + o 2 (g) → Co 2 (g) + h 2 o (g)
zn + cucl 2 → zncl 2 + zn
Na + Cl → NaCl
산화 환원 반응을 어떻게 인식합니까?
산화 환원 반응을 인식하는 가장 쉽고 주요한 방법은 반응물에서 생성물로 원자의 산화 상태의 변화를 찾는 것입니다. 한 종은 반응물에서 생성물로 산화 수가 감소해야합니다 (다시, 감소). 동일한 반응의 다른 종은 산화 수가 반응물에서 생성물로 증가해야합니다 (이것은 다시 산화입니다). 그냥 기억하십시오 - 손실 된 전자의 수는 얻은 전자의 수와 같아야합니다.
알림 :원자의 산화 수 (때로는 산화 상태라고도 함)는 획득 또는 손실 된 전자 수를 측정 한 것입니다. 즉, 0의 산화 수는 중성 원자를 나타냅니다. 마찬가지로, 전자를 얻는 것은 전자가 음수이므로 음전하를 추가하기 때문에 산화 수가 감소합니다. 전자 손실은 음전하가 손실되기 때문에 산화 수를 증가시킵니다. 산화 상태에 대해 자세히 알아보십시오!
일반적인 산화 환원 반응 유형
산화 상태를 사용하여 산화 환원 반응을 인식하는 것 외에도, 산화 환원 반응이 발생할 때에 대한 다른 단서가있다; 즉, 감소와 산화가 종종 발생하는 몇 가지 다른 유형의 반응이 있습니다.
- 조합 반응 :이러한 반응은 요소를 결합하여 화합물을 생성하여 일반적으로 A + B → AB의 형태를 취합니다
- 분해 반응 :이러한 반응은 조합 반응의 반대입니다. 화합물은 원소 부분으로 분해됩니다. 이들은 일반적으로 AB → A + B의 형태를 취합니다.
- 연소 반응 :이러한 반응은 반응물로서 연료 (일반적으로 유기농) 및 산소를 포함하며, 이산화물, 때로는 질소와 같은 다른 유기물을 초래합니다. 일반적인 형태는 x + o 2 입니다 → Co 2 + h 2 O.이 방정식은 물론 유기농 연료 인 X에 따라 균형을 이루어야합니다.
- 산화 상태 변화와의 변위 반응. 이러한 반응은 단일 대체 형태로 발생할 수 있으며, 여기서 화합물의 하나의 요소가 다른 요소로 대체되거나 이중 교체 형태로, 두 개의 상이한 반응물 각각의 요소가 교체됩니다. 효과적으로 교환. 단일 대체 반응의 일반적인 형태는 A + BC → B + AC입니다. 이중 대체 반응의 일반적인 형태는 AB + CD → AD + CB입니다.
자세한 정보 및 추가 예제는 산화 환원 반응 균형에 대한 튜토리얼을 참조하십시오!
이들은 일반적으로 산화 환원 반응이 아닙니다 :
- 산-염기 반응
- 간단한 강수 반응
- 산화 상태 변화가없는 이중 변위 반응
간단한 산화 환원 반응의 비디오
산화 감소 반응을 살펴 보겠습니다. 코끼리 치약 반응 의이 비디오에서, 칼륨 과망간산염의 망간은 +7에서 +4 및 +2 산화 상태로 감소되는 반면, 과산화수소의 산소는 -1에서 0 산화 상태 (원소 산소로)로 산화됩니다.
.산화 및 감소 - 추가 읽기
- 표준 감소 전위 주기성 테이블의
- 산소
- 탄수화물 안정성
- E1 대 E2 반응
- SN1 대 SN2 반응
