이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (2를 목표로하는 수소 및 헬륨 제외).
* 공유 결합 : 이들 형태는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 낙지를 달성한다.
예 :
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하려면 4 개의 전자를 더 공유해야합니다. 따라서, 탄소는 4 개의 공유 결합을 형성 할 수있다.
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 옥셋을 완성하려면 2 개의 전자를 더 공유해야합니다. 따라서 산소는 두 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
예외 :
원자가 전자의 수는 일반적으로 공유 결합의 수를 지시하지만 예외가 있습니다.
* 전자 결핍 : 붕소와 같은 일부 원자는 원자가 전자 수가 제안하는 것보다 적은 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 확장 된 옥넷 : 세 번째 기간 이후의 더 큰 원자는 결합에 8 개 이상의 원자가 전자를 가질 수 있습니다.
그러나, 원자가 전자의 수는 원자의 결합 용량을 결정하는 데 중요한 요소로 남아있다.
