화학에서, 반응물은 생성물을 형성하기 위해 소비되는 화학 반응의 출발 물질이다. 화학 반응을 개시하는 데 필요한 활성화 에너지는 반응물 원자 사이의 결합을 파괴시킨다. 반응물은 화학적 변화를 겪어 생성물을 초래하는 새로운 결합을 형성합니다. "반응물"이라는 용어는 1900 년에서 1920 년경에 처음으로 사용되었습니다.
반응물의 예
반응물은 반응에서 시작하는 것입니다. 그것들은 반응이 발생한 후 얻는 것과 다릅니다. 모든 화학적 변화에는 반응물과 제품이 포함됩니다.
- 공기 중의 양초와 산소의 왁스는 연소 반응에서 반응물입니다. 제품은 이산화탄소 및 수증기입니다.
- 메탄 가스를 태울 때 반응물은 메탄입니다 (CH 4 ) 및 공기 중 산소 (O 2 ). 반응의 생성물은 이산화탄소이다 (Co 2 ) 및 물 (H 2 o).
- 원소에서 물이 형성 될 때 반응물은 수소입니다 (H 2 ) 및 산소 (O 2 ) 가스. 제품은 물입니다 (H 2 o).
- 광합성에서, 반응물은 이산화탄소이다 (Co 2 ) 및 물 (H 2 영형). 제품은 포도당이다 (C 6 H 12 o 6 ). 햇빛은 반응물로 간주되지 않습니다. 반응물은 에너지가 아닌 물질 (원자, 분자, 이온)입니다.
화학 방정식에서 반응물 및 생성물 식별
반응 화살표를보고 화학 방정식으로 반응물과 생성물을 식별하십시오. 앞 방향으로 만 진행되는 반응에서 화살표는 왼쪽에서 오른쪽으로 가리 킵니다. 반응물은 화살표의 왼쪽에 있고, 제품은 화살표의 오른쪽에 있습니다. 어떤 화학 종이 방정식의 양쪽에 나열되면 (예를 들어, 용매 또는 관중 이온), 반응물이나 제품이 아닙니다.
다음 반응에서 A와 B는 반응물이고 C는 제품입니다.
A + B → C
그러나 둘 이상의 반응물이있을 필요는 없습니다. 이 반응에서 A는 반응물이고 B와 C는 제품입니다.
A → B + C
원자의 수와 유형은 균형 잡힌 화학 방정식의 생성물과 반응물에 대해 동일합니다. 예를 들어, 수소와 산소 원자의 수는 반응물에 대해 동일하다 (H 2 및 o 2 ) 및 생성물 (H 2 o).
2 h 2 (g) + o 2 (g) → 2 h 2 o (l)
각 유형의 원자 수는 계수에 첨자를 곱한 것입니다 (또는 계수 또는 첨자가 나열되지 않은 경우 1). 따라서 반응물 쪽 (2 x 2)에 4 개의 수소 원자가 있고 산소 2 개 (1 x 2)가 있습니다. 생성물 측 (2 x 2)에 4 개의 수소 원자가 있고 산소 2 개 (2 x 1)가 있습니다. 물질 상태 (s =고체, l =액체, g =가스, aq =수성 또는 물에 용해됨) 각 화학 공식에 따라 언급됩니다.
평형 상태에 도달하기 위해 많은 반응이 양방향으로 진행됩니다. 여기서 다시, 반응 화살표는 반응물과 생성물을 식별하지만 화살표는 두 가지 방법을 가리 킵니다! 이러한 유형의 반응에서, 반응의 양쪽에있는 화학 종은 반응물과 생성물입니다.
예를 들어, 질소 및 산소로부터 암모니아를 형성하는 Haber Process :
n 2 (g) + 3H 2 (g) n 2nh 3 (g)
반응은 쉽게 기록 될 수 있습니다.
2NH 3 (g)
반응에 대한 평형 상수는 화살표가 한 방향과 다른 방향을 얼마나 강하게 지적하지만, 방정식에는 표시되지 않습니다.
.반응물과 시약의 차이
일반적으로 "반응물"및 "시약"이라는 용어는 상호 교환 적으로 사용됩니다. 기술적으로, 두 단어는 다른 의미를 가지고 있습니다. 분석 화학에서 시약은 화학 반응을 일으키거나 발생했는지 여부를 테스트하기 위해 첨가 된 물질입니다. 시약은 반드시 반응에서 섭취 할 필요는 없습니다.
유사하게, 용매, 촉매 및 기질은 반응에 관여 할 수 있지만, 반응물이나 생성물이 아닌 것으로 간주됩니다.
.참조
- iupac (1997)“반응물”. 화학 용어의 개요 ( "골드 북"). 블랙웰 과학 간행물. ISBN 0-9678550-9-8. doi :10.1351/Goldbook
