1. 중성 원자 : 모든 원자는 전기적으로 중립으로 시작하여 동일한 수의 양성자 (양전하)와 전자 (음전하)를 의미합니다.
2. 전자 손실 : 화학 반응이나 다른 원자와의 상호 작용과 같은 다양한 요인으로 인해 원자는 하나 이상의 전자를 잃을 수 있습니다. 이 손실은 전자보다 더 많은 양성자로 원자를 떠납니다.
3. 순 양적 전하 : 양전하 (양성자)의 수가 이제 음전하 (전자)의 수를 초과하기 때문에 원자는 순 양전하를 얻고 양이온이됩니다.
예 :
* 나트륨 (NA)에는 11 개의 양성자와 11 개의 전자가 있습니다.
* 나트륨이 하나의 전자를 잃으면 11 개의 양성자와 10 개의 전자로 NAI (나트륨 양이온)가됩니다.
키 포인트 :
* 금속 잃어 버리기 쉬운 전자가 느슨하게 결합되어 있기 때문에 양이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 양이온의 전하는 슈퍼 스크립트 플러스 부호 (+)로 표시되며, 손실 된 전자의 수를 나타내는 플러스 징후의 수입니다. 예를 들어, Na sod (나트륨 양이온)은 +1 전하를 갖는다.
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