1. 균형 화학 방정식 :
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
CO (G) + NH3 (G) ⇌ HCONH2 (G)
2. 평형 상수 (k) 및 아이스 테이블 :
이 반응을 위해서는 평형 상수 (k)가 필요합니다. 그 가치가 있다고 가정 해 봅시다.
HCONH2의 평형 농도를 계산하려면 아이스 테이블을 사용합니다.
| | 공동 | NH3 | HCONH2 |
| ------ | ------- | -------- | -------- |
| i | 1.00 m | 2.00 m | 0 |
| c | -X | -X | +x |
| e | 1.00-x | 2.00-x | x |
* i : 초기 농도
* c : 농도 변화 (반응 절차로 인해)
* e : 평형 농도
3. 평형 상수 발현 :
평형 상수 발현은 다음과 같습니다.
K =[HCONH2] / ([CO] * [NH3])
4. 'X'(HCONH2의 평형 농도)에 대한 해결 :
아이스 테이블에서 평형 농도를 K 발현으로 대체하십시오.
k =(x) / ((1.00 -x) * (2.00 -x))
이제 하나의 알 수없는 (x)가있는 방정식이 있습니다. x를 해결하십시오. 2 차 공식을 사용해야 할 수도 있습니다.
중요한 메모 :
* 온도 : 평형 상수 (k)는 온도 의존적이다. 반응이 발생하는 온도에 대한 올바른 값이 있는지 확인하십시오.
* 반응 조건 : 평형 농도는 압력 및 촉매의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 것이다.
* 근사 : 경우에 따라 K가 매우 작거나 매우 큰 경우 계산을보다 쉽게하기 위해 단순화 근사치 (예 :'X'가 초기 농도에 비해 무시할 수 있음)를 만들 수 있습니다.
예제 (주어진 온도에서 k =10.0을 가정 해 봅시다) :
1. k =10.0을 방정식으로 대체합니다.
10.0 =x / ((1.00 -x) * (2.00 -x))
2. 2 차 공식을 사용하여 또는 재배치하고 근사화를 통해 X를 해결하십시오.
일단 'X'를 해결하면 HCONH2의 평형 농도가됩니다.
