1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n + 3H₂ → 2NH₃
2. H of의 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* H of =2.016 g/mol의 몰 질량
* H₂ =(10.0 g) / (2.016 g / mol)의 두더지
3. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 NH₃의 두더지를 찾으십시오 :.
* 균형 방정식에서, 3 몰의 H₂는 2 몰의 NH₃를 생성합니다.
* NH n의 두더지 =(4.96 mol H₂) * (2 mol nH₃ / 3 mol H₂) =3.31 mol nh₃
4. NH n의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* NH mass의 몰 질량 =17.03 g/mol
* nhs의 그램 =(3.31 mol nh₃) * (17.03 g/mol) = 56.3 g nh
따라서, 56.3 그램의 NH₃는 10.0 그램의 H₂가 과도한 n₂와 반응 할 때 생성됩니다. .
