1. 공유 결합 :
* 산소와 질소는 전기 음성이 높기 때문에 전자를 강력하게 유치합니다.
* 전체 외부 쉘로 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 동일한 요소의 다른 원자와 전자를 공유합니다.
* 전자의 공유는 강한 공유 결합을 형성하여 두 원자를 분자로 함께 유지합니다.
2. 안정성 :
* 분자 상태 (O₂ 및 N₂)는 원자 상태 (O 및 N)보다 더 안정적입니다.
*이 안정성은 분자 상태의 산소 및 질소 원자에 대한 옥트 규칙 (외부 쉘의 8 개의 전자)의 완료로 인해 발생합니다.
3. 전기 음성 차이 :
* 산소와 질소는 모두 유사한 전기 음성 값을 가지며 비극성 공유 결합을 초래합니다.
* 비극성 공유 결합에서, 전자는 원자 사이에 동일하게 공유되어 안정적인 분자를 초래한다.
4. 옥트 규칙 :
* 옥트 규칙에 따르면 원자는 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 분실하거나 공유하는 경향이 있습니다.
* o ₂에서 이중 결합을 형성하고 n ₂에서 트리플 본드를 형성함으로써, 두 요소는 전체 외부 쉘을 달성하고 옥트 규칙을 만족시킨다.
5. 에너지 고려 사항 :
* 공유 결합의 형성은 에너지를 방출하여 분자 상태가 원자 상태보다 더 유리하게 유리하게 만듭니다.
요약 :
산소 (OA) 및 질소 (NIT)의 분자 상태는 강한 공유 결합의 형성, 옥트 규칙을 완료함으로써 얻은 안정성 및 이들 결합과 관련된 유리한 에너지 고려 사항에 기인한다.
