이유는 다음과 같습니다.
* 할로겐은 비극성입니다 : 염소, 브롬 및 요오드와 같은 할로겐은 비극성 분자입니다.
* 물은 극지 : 물은 구부러진 분자 구조와 산소와 수소의 전기 음성 차이로 인해 극성 용매입니다.
* 헥산은 비극성입니다 : 헥산은 탄소 및 수소의 유사한 전기성으로 인해 비극성 용매입니다.
"좋아요"라는 원리는 다음과 같습니다. 비극성 물질은 비극성 용매에 더 잘 용해되며 극성 물질은 극성 용매에 더 잘 용해됩니다.
그러므로:
* 할로겐은 물보다 헥산 (비극성)이 더 용해됩니다 (극).
* 헥산이 수용액에 첨가 될 때, 할로겐은 헥산 층에 우선적으로 용해 될 것이다.
* 이것은 2 층 시스템을 만듭니다 :바닥의 더 밀도가 높은 수성 층과 상단의 덜 조밀 한 헥산 층.
* 할로겐은 헥산층에 집중하여 수용액에서 효과적으로 추출합니다.
응용 프로그램 :
이 추출 기술은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 질적 분석 : 샘플에서 할로겐의 존재를 확인하기 위해.
* 정량 분석 : 용액에서 할로겐의 농도를 결정합니다.
* 합성 : 추가 반응을 위해 할로겐을 분리하고 정제합니다.
중요한 참고 : 헥산은이 목적을 위해 일반적인 용매이지만, 디 에틸 에테르 또는 테트라 클로라이드와 같은 다른 비극성 용매도 사용될 수 있습니다.
